Question

4．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：
（1）盛放反应物的仪器名称是圆底烧瓶其中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为b（选填编号）．
a．烧杯     b．量筒c．容量瓶d．滴定管
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式NaBr+H₂SO₄═HBr+NaHSO₄、CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O．
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是冷却、液封溴乙烷．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第3层．
（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在HBr、CH₃CH₂OH（写出化学式）．
（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d（选填编号）．
a．蒸馏b．用氢氧化钠溶液洗涤c．用四氯化碳萃取d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是乙烯．
（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是反应会产生Br₂，腐蚀橡胶．

Answer 1

分析 （1）由图可知，仪器的名称；NaBr与浓硫酸反应生成HBr，HBr与乙醇发生取代反应生成溴乙烷；利用量筒量取浓硫酸；
（2）加热时烧瓶中制备溴乙烷；
（3）冰水混合物可冷却生成物，溴乙烷的密度比水大；
（4）结合反应可知生成物；
（5）试管A中获得的有机物呈棕黄色，含溴单质，溴乙烷、溴均与碱反应，但溴乙烷与亚硫酸钠不反应，反应后分液可分离；乙烯能被高锰酸钾氧化；
（6）仪器连接部分都改成标准玻璃接口，可防止溴腐蚀橡胶．

解答 解：（1）由图可知，盛放反应物的仪器名称是圆底烧瓶；其中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1：1的硫酸；利用量筒量取浓硫酸，
故答案为：圆底烧瓶；乙醇；b；
（2）加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为NaBr+H₂SO₄═HBr+NaHSO₄、CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O，
故答案为：NaBr+H₂SO₄═HBr+NaHSO₄、CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O；
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是冷却、液封溴乙烷，溴乙烷的密度比水大，则产物在第3层，
故答案为：冷却、液封溴乙烷；3；
（4）由NaBr+H₂SO₄═HBr+NaHSO₄、CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O可知，试管A中除了产物和水之外，还可能存在HBr、CH₃CH₂OH，
故答案为：HBr；CH₃CH₂OH；
（5）试管A中获得的有机物呈棕黄色，含溴单质，溴乙烷、溴均与碱反应，但溴乙烷与亚硫酸钠不反应，则选择除杂试剂为d；乙醇在浓硫酸作用下可发生消去反应生成乙烯，能被高锰酸钾氧化，可知试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是乙烯，
故答案为：d；乙烯；
（6）建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是反应会产生Br₂，腐蚀橡胶，故答案为：反应会产生Br₂，腐蚀橡胶．

点评 本题考查制备实验方案的设计，为高频考点，把握制备实验原理、实验装置的作用、习题中的信息为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等．