题目内容
11．以下说法正确的是（ ）| A． | mg的CO和H2混合气体充分燃烧后，生成的气体通入Na2O2固体中，固体质量增重mg | |
| B． | 将一定量的CO2气体通入足量的Na2O2固体中，固体量增重2.8g，则反应中有0.1mol电子转移 | |
| C． | 相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体物质的量之比为1：3 | |
| D． | NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量，生成的沉淀随着加入的元素所发生的变化如图所示： |
分析 A、过氧化钠与二氧化碳或水反应时，固体增重的质量即为生成二氧化碳和水的CO和氢气的质量；
B、过氧化钠和二氧化碳反应时，当有1mol二氧化碳反应后，增重28g，转移1mol电子；
C、铝无论是与氢氧化钠溶液反应还是和酸反应，均2molAl～3molH2；
D、NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量，先生成氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解．
解答 解：A、根据过氧化钠与二氧化碳或水反应的化学方程式：2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知，固体增重的质量即为生成二氧化碳和水的CO和氢气的质量，故mg的CO和H2混合气体充分燃烧后，生成的气体通入Na2O2固体中，固体质量增重即为mg，故A正确；
B、根据过氧化钠和二氧化碳反应方程式可知：2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2，当有1mol二氧化碳反应后，增重28g，转移1mol电子，故当增重2.8g时，转移0.1mol电子，故B正确；
C、根据铝与氢氧化钠溶液和酸反应的化学方程式分别为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，可知，故相同质量即相同物质的量的铝无论是和酸反应还是和碱反应，生成的氢气的量相同，即为1：1，故C错误；
D、NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量，先生成氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解反应分别为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，此过程消耗盐酸的物质的量之比为1：3，故D错误．
故选AB．
点评 本题考查了元素化合物的常见的反应规律，综合性较强，难度不大，应注意的是过氧化钠与二氧化碳或水反应时，固体增重的质量即为生成二氧化碳和水的CO和氢气的质量．
| A． | 在偏二甲肼与四氧化二氮的反应中，N2O4是氧化剂 | |
| B． | 两物质反应时，生成的无毒气体为CO2、N2、和H2O | |
| C． | 偏二甲肼中N元素的化合价均为-2价 | |
| D． | 偏二甲肼的同分异构体中，含碳碳单键的化合物只有2种 |
在如图所示的锌铜原电池中，Zn作原电池的负极，电极上发生的是氧化反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，观察到的现象为锌片溶解；Cu作原电池的正 极，电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为2H++2e-=H2↑，观察到的现象为铜片上有气泡产生．| A． | 质量为18g | B． | 含有NA个氧原子 | ||
| C． | 标准状况下体积约为22.4L | D． | 含有NA个水分子 |
| A． | 上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、G | |
| B． | 根据图示可推知D为苯酚 | |
| C． | A的结构中含有碳碳双键 | |
| D． | G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有一种 |
| A． | 1 mol 羟基（-OH）所含的电子总数为9NA | |
| B． | 有14g乙烯与丙烯混合气体，其含原子总数为3NA个 | |
| C． | 室温下，8g甲烷中含有共价键数为2 NA | |
| D． | 在78g苯中含3NA个碳碳双键 |
| A． | 2.93 g | B． | 5.85 g | C． | 6.56g | D． | 无法确定 |
| A． | Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+HClO | |
| B． | 向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl- | |
| C． | NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
| D． | 向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
