题目内容

1．运载“神舟八号”飞船的火箭燃料是偏二甲肼[（CH3）2NNH2]，燃料和N2O4反应放出巨大的能量，产生大量无毒气体，把飞船送入太空．下列描述不正确的是（　　）
A．在偏二甲肼与四氧化二氮的反应中，N2O4是氧化剂
B．两物质反应时，生成的无毒气体为CO2、N2、和H2O
C．偏二甲肼中N元素的化合价均为-2价
D．偏二甲肼的同分异构体中，含碳碳单键的化合物只有2种

分析 偏二甲肼[（CH3）2NNH2]，燃料和N2O4反应放出巨大的能量，产生大量无毒气体，生成CO2、N2、和H2O，反应为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O中，C2H8N2中N元素的化合价为-3价，H为+1价，C为-1价，N2O4中N为+4价，以此解答该题．

解答 解：A．N2O4中N元素的化合价降低，则N2O4是氧化剂，故A正确；
B．发生C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O，故B正确；
C．C2H8N2中N元素的化合价为-3价，C为-1价，H为+1价，故C错误；
D．偏二甲肼的同分异构体中，CH3CH（NH2）2、NH2CH2CH2NH2，含碳碳单键的化合物只有2种，故D正确．
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
16．下列措施肯定使化学反应速率增大的是（　　）
A．升高温度B．增加压强C．增大反应物的量D．使用催化剂
12．铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：
Zn2++2Fe2++3C2O42-+6H2O$\frac{\underline{\;75℃\;}}{\;}$ ZnFe2（C2O4）3•6H2O↓…（a）
ZnFe2（C2O4）3•6H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O …（b）
已知：ZnC2O4和FeC2O4难溶于水．
（1）上述制备原理中不属于氧化还原反应的是a（选填：“a”或“b”）．
（2）制备ZnFe2（C2O4）3•6H2O时，可选用的药品有：
Ⅰ．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O
Ⅱ．ZnSO4•7H2O
Ⅲ．（NH4）2C2O4•7H2O．
①称量药品时，必须严格控制$\frac{n（F{e}^{2+}）}{n（Z{n}^{2+}）}$=2：1．
②选用的加料方式是c（填字母）．
a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃．
b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，再升温到75℃．
c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌．
（3）从溶液中分离出ZnFe2（C2O4）3•6H2O需过滤、洗涤．已洗涤完全的依据是取最后一次洗涤滤液，滴入1-2滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗净．
（4）ZnFe2（C2O4）3•6H2O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有坩埚、泥三角、玻璃棒．
（5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合如图信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO4•7H2O．实验步骤如下：
 ①将锌片完全溶于稍过量的3mol•L-1稀硫酸，加入A（选填字母，下同）．
A．30%H2O2B．新制氯水   C．FeCl3溶液  D．KSCN溶液
②加入C．
A．纯锌粉B．纯碳酸钙粉末C．纯ZnO粉末   D．3mol•L-1稀硫酸
③加热到60℃左右并不断搅拌．
④趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥．
其中步骤③加热的主要目的是促进Fe3+水解转化为沉淀，并使过量的H2O2分解除去．
9．配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作会使溶液的物质的量浓度偏大的是（　　）
A．定容时，仰视刻度线B．称量用了生锈的砝码
C．未洗涤溶解NaOH的烧杯D．容量瓶未经过干燥即用来配制溶液
16．SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因．工业上有多种方法可以减少SO2的排放．

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的S02转化成硫酸钙．该反应的总化学方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液．
①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）：V（NaOH）=1：2
②NaOH溶液吸收了足量的：SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O．
（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略如图1，气密性已检验）．反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀．甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．
乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4．
①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀．
②为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略如图2，气密性已检验）：
反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去．
③试管B中试剂是饱和NaHSO3溶液；滴加浓硫酸之前的操作是打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹
④通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．
6．某实验室需要配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液．

（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、500mL容量瓶，胶头滴管．
（2）实验时图中所示操作的先后顺序为②④③⑤①⑥（填编号）
（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①称量时误用“左码右物”偏低．
②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒偏低．
③向容量瓶加水定容时俯视液面偏高．
④摇匀后液面下降，再加水至刻度线偏低．
⑤使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥无影响．
⑥定容后经振荡、摇匀，静置液面下降无影响．
（4）所需Na2CO3固体的质量为5.3g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/L Na2CO3溶液25.0．
13．在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示）．它们所排出的废液里每厂只含有NaHCO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．某环保小组对河水监测时发现
①甲工厂所在河水段呈乳白色
②乙工厂所在河水段呈红褐色
③丙工厂所在河水段由浑浊变清
④丁工厂所在河水段产生气泡，河水仍清．
请推断：
（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲Ca（OH）2，乙FeCl3，丙HCl，丁NaHCO3．（填物质的化学式）
（2）若直接从甲、丁两工厂的排水口收集等体积等物质的量浓度的澄清透明废液进行混合，请写出反应的离子方程式Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
（3）若想从乙厂中的废液中提取溶质是否可以通过直接蒸干乙厂废水得到否（填“是”或“否”）并说明原因三氯化铁会水解，加热，水解产生的氯化氢逸出促进水解，蒸干后得到的是氢氧化铁．
10．合成氨反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1
已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2  kJ的热量，则在反应混合物中要投放N2的物质的量的取值范围为大于10 mol．
11．以下说法正确的是（　　）
A．mg的CO和H2混合气体充分燃烧后，生成的气体通入Na2O2固体中，固体质量增重mg
B．将一定量的CO2气体通入足量的Na2O2固体中，固体量增重2.8g，则反应中有0.1mol电子转移
C．相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体物质的量之比为1：3
D．NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量，生成的沉淀随着加入的元素所发生的变化如图所示：

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