题目内容

3．把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液，其中c（Na+）=0.5mol/L．在该溶液中加入过量盐酸反应完全后，将溶液蒸干后所得固体质量为（　　）
A．2.93 gB．5.85 gC．6.56gD．无法确定

分析 加入过量盐酸反应完全后，溶液的溶质为NaCl，结合钠原子守恒计算．

解答 解：加入过量盐酸反应完全后，溶液的溶质为NaCl，溶液蒸干后所得固体为NaCl，由钠原子守恒可知，其质量为0.1L×0.5mol/L×58.5g/mol=2.93g，
故选A．

点评 本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握反应后溶质为NaCl为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示）．它们所排出的废液里每厂只含有NaHCO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．某环保小组对河水监测时发现
①甲工厂所在河水段呈乳白色
②乙工厂所在河水段呈红褐色
③丙工厂所在河水段由浑浊变清
④丁工厂所在河水段产生气泡，河水仍清．
请推断：
（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲Ca（OH）2，乙FeCl3，丙HCl，丁NaHCO3．（填物质的化学式）
（2）若直接从甲、丁两工厂的排水口收集等体积等物质的量浓度的澄清透明废液进行混合，请写出反应的离子方程式Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
（3）若想从乙厂中的废液中提取溶质是否可以通过直接蒸干乙厂废水得到否（填“是”或“否”）并说明原因三氯化铁会水解，加热，水解产生的氯化氢逸出促进水解，蒸干后得到的是氢氧化铁．
14．甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系．
Ⅰ．如果甲是某非金属元素的单质，乙、丙是该元素的氧化物．其中丙能使澄清的石灰水变浑浊．
（1）乙是CO．
（2）写出甲→丙的化学方程式：C+02$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C02．
（3）若乙、丙交换位置，上述转化关系能否成立？能（“能”或“不能”）．
Ⅱ．如果甲是某金属元素的单质，乙、丙是含该元素的可溶性盐．
（4）甲在金属活动性顺序中的位置是c （填写字每标号）．
A一定在氢前    B一定在氢后    c在氢前、氢后都有可能
（5）写出一个符合乙→丙（复分解反应）的化学方程式：ZnSO4+BaCl2═BaSO4↓+ZnCl2等．
11．以下说法正确的是（　　）
A．mg的CO和H2混合气体充分燃烧后，生成的气体通入Na2O2固体中，固体质量增重mg
B．将一定量的CO2气体通入足量的Na2O2固体中，固体量增重2.8g，则反应中有0.1mol电子转移
C．相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体物质的量之比为1：3
D．NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量，生成的沉淀随着加入的元素所发生的变化如图所示：
18．某课外活动小组设计了以下实验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如图1，2：

（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图3装置B中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示．在B容器中生成硝酸的物质的量为0.008 mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为268.8mL．
（2）测定NO的体积．
①从如图3所示的装置中，你认为应选用A装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化．
②选用如图3所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是123547（填各导管口编号）．
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置升高（填“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平．
（3）气体成分分析．
若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中有（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（89.6＜112.0）．
8．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．氯原子的结构示意图：
B．氯化镁的电子式：
C．N2的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
15．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．
已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．
（1）图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品，接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
【方案2】用图2装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．
（4）导管a的主要作用是保持气压恒定，使NaOH浓溶液容易流下．
（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ad（填选项序号）．
a．CCl4             b．H2O              c．NH4Cl溶液       d．
（6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AIN的质量分数是$\frac{41V}{22400m}$×100%（用含m、V的数学表达式表示）．
【方案3】按图3步骤测定样品中A1N的纯度：

（7）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（8）若在步骤③中未洗涤，测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
12．实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，此反应在常温下就可以迅速进行，而且对盐酸浓度要求不高．
（1）标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目：．
（2）该反应中，氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl．
（3）HCl在此反应过程中表现出的化学性质有AB．
A．酸性  B．还原性C．氧化性  D．挥发性
（4）结合此反应原理，联系实际思考，实验室处理含MnO4-的废液时，要特别注意什么问题？（氯气有毒）
MnO4-具有强氧化性，会与Cl-发生氧化还原反应生成有毒的Cl2．
13．（1）将4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na+？
（2）计算4.2gCO在标准状况下的体积．
 求标准状况下8.96LCO2的质量．

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