题目内容

16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．1 mol 羟基（-OH）所含的电子总数为9NA
B．有14g乙烯与丙烯混合气体，其含原子总数为3NA个
C．室温下，8g甲烷中含有共价键数为2 NA
D．在78g苯中含3NA个碳碳双键

分析 A、-OH中含9个电子；
B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；
C、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含4条共价键来分析；
D、苯不是单双键交替的结构．

解答 解：A、-OH中含9个电子，故1mol羟基中含9mol电子即9NA个，故A正确；
B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含有3NA个原子，故B正确；
C、8g甲烷的物质的量为0.5mol，而甲烷中含4条共价键，故0.5mol甲烷中含有的共价键为2NA条，故C正确；
D、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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6．某实验室需要配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液．

（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、500mL容量瓶，胶头滴管．
（2）实验时图中所示操作的先后顺序为②④③⑤①⑥（填编号）
（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①称量时误用“左码右物”偏低．
②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒偏低．
③向容量瓶加水定容时俯视液面偏高．
④摇匀后液面下降，再加水至刻度线偏低．
⑤使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥无影响．
⑥定容后经振荡、摇匀，静置液面下降无影响．
（4）所需Na2CO3固体的质量为5.3g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/L Na2CO3溶液25.0．
7．下列有关说法正确的是（　　）
A．分离碘单质和四氯化碳的混合物需要烧杯、玻璃棒和漏斗
B．用湿润的pH试纸测定溶液的pH一定会产生误差
C．实验室可以向浓硫酸中滴加浓盐酸制取少量氯化氢
D．用浓氨水可以除去试管内壁银镜
4．下列叙述正确的是（　　）
A．有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
B．盐酸是强酸，所以盐酸是强电解质
C．向FeCl3饱和溶液滴加NaOH溶液可制备Fe（OH）3胶体
D．化合反应不一定是氧化还原反应
11．以下说法正确的是（　　）
A．mg的CO和H2混合气体充分燃烧后，生成的气体通入Na2O2固体中，固体质量增重mg
B．将一定量的CO2气体通入足量的Na2O2固体中，固体量增重2.8g，则反应中有0.1mol电子转移
C．相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体物质的量之比为1：3
D．NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量，生成的沉淀随着加入的元素所发生的变化如图所示：
1．实验室以铝铁质岩（主要成分是Al2O3、FexOy和SiO2）为原料制备Al2O3和粗硅，其流程如图1所示：

（1）SiO2制备粗硅的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）溶液B中加氨水生成Al（OH）3 的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．在空气中灼烧固体Al（OH）3 时，用到多种硅酸盐质仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚（填仪器名称）．
（3）在高温下，氧化铝可以与氮气、碳反应，生成一种耐高温、抗冲击的氮化铝和一种有毒气体，该反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO；该反应中每生成2mol氮化铝，N2得到电子的物质的量为6mol．
（4）某实验小组用CO还原法定量测定FexOy的组成，称取m g样品进行定量测定（图2）．
①根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，b、e、a、c、d（请按正确顺序填入下列步骤的标号）．
a．点燃酒精灯 b．打开分液漏斗活塞 c．停止加热，充分冷却 d．关闭分液漏斗活塞 e．收集气体并检验纯度
②若实验中每步反应都进行完全，反应后样品质量减少了ng，则FexOy中x：y=$\frac{2（m-n）}{7n}$．若实验中FexOy 未被充分还原，则x：y的值偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
8．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．氯原子的结构示意图：
B．氯化镁的电子式：
C．N2的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
5．某强酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
①上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
②请设计简单的实验检验不能确定是否含有的离子（若不止一种，可任选一种）的存在：取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变红色则说明有Fe3+，反之则无Fe3+（或取少量B溶液于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀则说明有Cl-，反之则无Cl-）（或取少量X溶液于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液至不再产生沉淀，再取上层清液于另一试管向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀则说明有Cl-，反之则无Cl-）
③写出反应①的离子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓；
④假设测定A、F、I均为0.1mol，100mL X溶液中n（H+）=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有Fe3+．
6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，8 g CH4含有4NA个氢原子
B．2gD216O中含有的质子数为2NA个
C．1 mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移2NA个电子
D．通常状况下，2.24 L氮气含有0.1NA个N2分子

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