题目内容

6．有机化合物A（C8H8O2）为一种无色液体．从A出发可发生如图的一系列反应．则下列说法正确的是（　　）
A．上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、G
B．根据图示可推知D为苯酚
C．A的结构中含有碳碳双键
D．G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有一种

分析 B能和二氧化碳、水反应生成D，D能和溴水发生取代反应生成白色沉淀，说明D中含有酚羟基，所以A中含有苯环，A的不饱和度=$\frac{8×2+2-8}{2}$=5，则A中还含有一个不饱和键，A能和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成B和C，则A中含有酯基，C酸化后生成E，E是羧酸，E和乙醇发生酯化反应生成G，G的分子式为C4H8O2，则E的结构简式为CH3COOH，C为CH3COONa，G的结构简式为CH3COOCH2CH3，结合A 的分子式可知，B为，D为，F为三溴苯酚，结构简式为，A为，据此解答．

解答 解：B能和二氧化碳、水反应生成D，D能和溴水发生取代反应生成白色沉淀，说明D中含有酚羟基，所以A中含有苯环，A的不饱和度=$\frac{8×2+2-8}{2}$=5，则A中还含有一个不饱和键，A能和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成B和C，则A中含有酯基，C酸化后生成E，E是羧酸，E和乙醇发生酯化反应生成G，G的分子式为C4H8O2，则E的结构简式为CH3COOH，C为CH3COONa，G的结构简式为CH3COOCH2CH3，结合A 的分子式可知，B为，D为，F为三溴苯酚，结构简式为，A为，
A．D为，不能发生水解反应，故A错误；
B．由上述分析可知，D为苯酚，故B正确；
C．A为，结构中不含碳碳双键，故C错误；
D．G的结构简式为CH3COOCH2CH3，它的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应，应是甲酸形成的酯，相应的醇有1-丙醇，2-丙醇，有2种，故D错误，
故选B．

点评 本题考查有机物推断，注意根据发生的反应判断含有的官能团，结合有机物分子式推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
16．SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因．工业上有多种方法可以减少SO2的排放．

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的S02转化成硫酸钙．该反应的总化学方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液．
①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）：V（NaOH）=1：2
②NaOH溶液吸收了足量的：SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O．
（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略如图1，气密性已检验）．反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀．甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．
乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4．
①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀．
②为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略如图2，气密性已检验）：
反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去．
③试管B中试剂是饱和NaHSO3溶液；滴加浓硫酸之前的操作是打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹
④通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．
17．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．

（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80}$Ni（CO）4（g），△H＜0；利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是C（填字母编号）．
A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小
C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
D．当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
（2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．
已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-Q1 kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
则SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-（2Q1-Q2）kJ•mol-1；
（3）对于反应：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图1）．
①比较P1、P2的大小关系p2＞p1；
②700℃时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为$\frac{1}{144}$（最简分数形式）；
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为O2+2N2O5+4e-=4NO3-；若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为224L．
14．甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系．
Ⅰ．如果甲是某非金属元素的单质，乙、丙是该元素的氧化物．其中丙能使澄清的石灰水变浑浊．
（1）乙是CO．
（2）写出甲→丙的化学方程式：C+02$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C02．
（3）若乙、丙交换位置，上述转化关系能否成立？能（“能”或“不能”）．
Ⅱ．如果甲是某金属元素的单质，乙、丙是含该元素的可溶性盐．
（4）甲在金属活动性顺序中的位置是c （填写字每标号）．
A一定在氢前    B一定在氢后    c在氢前、氢后都有可能
（5）写出一个符合乙→丙（复分解反应）的化学方程式：ZnSO4+BaCl2═BaSO4↓+ZnCl2等．
1．近日，我国不少城市出现了罕见的连续雾霾天气，导致当下雾霾天气的主要原因是化石燃料的大量使用，下列与治理雾霾天气的相关说法不正确的是（　　）
A．推广燃煤脱硫技术，减少SO2污染，同时把煤粉碎了再燃烧以提高煤的燃烧效率
B．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖
C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料
D．在汽车尾气处理器中使用新的催化剂，促使平衡2CO+2NO?2CO2+N2向正反应方向移动，减少污染物的排放
11．以下说法正确的是（　　）
A．mg的CO和H2混合气体充分燃烧后，生成的气体通入Na2O2固体中，固体质量增重mg
B．将一定量的CO2气体通入足量的Na2O2固体中，固体量增重2.8g，则反应中有0.1mol电子转移
C．相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体物质的量之比为1：3
D．NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量，生成的沉淀随着加入的元素所发生的变化如图所示：
18．某课外活动小组设计了以下实验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如图1，2：

（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图3装置B中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示．在B容器中生成硝酸的物质的量为0.008 mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为268.8mL．
（2）测定NO的体积．
①从如图3所示的装置中，你认为应选用A装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化．
②选用如图3所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是123547（填各导管口编号）．
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置升高（填“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平．
（3）气体成分分析．
若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中有（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（89.6＜112.0）．
15．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．
已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．
（1）图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品，接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
【方案2】用图2装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．
（4）导管a的主要作用是保持气压恒定，使NaOH浓溶液容易流下．
（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ad（填选项序号）．
a．CCl4             b．H2O              c．NH4Cl溶液       d．
（6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AIN的质量分数是$\frac{41V}{22400m}$×100%（用含m、V的数学表达式表示）．
【方案3】按图3步骤测定样品中A1N的纯度：

（7）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（8）若在步骤③中未洗涤，测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
16．
（1）用惰性电极电解CuSO4溶液（如图的装置），电池的电极反应式阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极：Cu2++2e-=Cu；
（2）若电解池中装入足量溶液，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为0.56L（假设气体全部逸出）．
（3）欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的  （　　）
A．CuSO4 B．H2O    C．CuO      D．CuSO4•5H2O．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网