题目内容

12．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．
信息①：原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②：四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

是地球上最常见的物质之一，常温为液态，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分无色，无味且易燃，是21世纪的主要能源弱酸，有强氧化性，可以用于消毒杀菌
请根据上述信息回答下列问题．
（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是氢（填名称）．
（2）B元素在周期表中的位置为第2周期ⅣA族．
（3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是Cl（填元素符号）．
（4）丙的电子式为，丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应，生成两种强酸，化学反应方程式为HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl．

分析 四种短周期元素A、B、C、D，四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子，由信息②，甲分子为V型结构，是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分，故甲为水，乙为正四面体结构，无色无味而易燃，是21世纪的主要能源，乙为甲烷，丙分子有3个不同的原子，至少还有C、H、O中的两种，且有强氧化性，可以用于消毒杀菌，丙应是HClO，再根据信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D可得，A为Cl元素、B为C元素、C为O元素、D为H元素，据此答题．

解答 解：四种短周期元素A、B、C、D，四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子，由信息②，甲分子为V型结构，是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分，故甲为水，乙为正四面体结构，无色无味而易燃，是21世纪的主要能源，乙为甲烷，丙分子有3个不同的原子，至少还有C、H、O中的两种，且有强氧化性，可以用于消毒杀菌，丙应是HClO，再根据信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D可得，A为Cl元素、B为C元素、C为O元素、D为H元素，
（1）根据上面的分析可知，甲、乙、丙中含有共同元素是氢元素，
故答案为：氢；
（2）B为碳元素，在周期表中第二周期第IVA族，
故答案为：第二周期第IVA族；
（3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是氯元素，
故答案为：Cl；
（4）丙为次氯酸，它的电子式为，次氯酸与SO2水溶液可发生氧化还原反应，生成两种强酸，反应方程式为HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl，
故答案为：；HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl．

点评 本题主要考查了元素周期表、原子结构、电子式、化学方程式的书写等知识，题目难度不大，解题的关键是元素推断，答题时注意审题．

练习册系列答案
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2．下列说法正确的是（　　）
A．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol•L-1 NaOH溶液中，所得溶液中c（CO32-）＞c（HCO3-）
B．常温下0.1 mol•L-1的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
C．0.1 mol•L-1 pH为9的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）
D．室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合液pH=5，则c（A-）+c （OH-）＞c （H+）+c（HA）
3．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）
A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
C．Na2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合（H2C2O4是二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）
D．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水溶液等体积混合：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
20．某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下．其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段．

已知：①Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜； ③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液．
回答下列问题：
（1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2OFe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+（写其中2个）
（2）将有机层和水层分离的操作方法叫分液，实验室完成此操作所用到的一种主要仪器是分液漏斗．
（3）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是FeSO4•7H2O．
（4）写出电解过程中（两电极都是惰性电极）阴极发生反应的电极反应式Cu2++2e-=Cu
（5）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是H2SO4．
7．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9．在该温度下，下列说法不正确的是（　　）
A．若误饮c（Ba2+）=1.0×10-5mol/L溶液时，不会引起Ba2+中毒
B．因为Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），所以BaCO3不能作内服造影剂
C．向同浓度Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
D．在BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，c（SO42-）：c（CO32-）=1：51
17．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
A．纯碱溶液去油污B．明矾可作净水剂
C．加热氯化铁溶液颜色变深D．硫酸氢钠溶液显酸性
4．有以下仪器：托盘天平、烧杯、漏斗、锥形瓶、药匙、玻璃杯、量筒、酸碱滴定管、铁架台、胶头滴管、容量瓶、环形玻璃搅拌棒，从仪器角度看，不能够完成的实验是（　　）
A．中和热测定B．中和滴定
C．过滤D．物质的量浓度溶液配制
1．1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g）?bZ（g）  反应达到平衡后，测得X的转化率为50%．而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的$\frac{3}{4}$，则a和b的数值可能是（　　）
A．a=1，b=2B．a=2，b=1C．a=2，b=2D．a=3，b=2
2．（1）下列说法正确的是AD（填序号）
A．CH4与CO2分子式均为含有极性共价键的非极性分子
B．第一电离能：O＞N＞C．
C．沸点高低：CH4＞SnH4＞GeH4＞SiH4
D．CH3+离子的空间构型为平面正三角形．
（2）CH4和CO2在Ni催化作用下反应可获得化工原料CO和H2
①Ni基态原子核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d84s2
②与CO互为等电子体的阴离子的电子式为，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1 mol Ni（CO）4的含有σ 键的数目为8NA．
（3）CH4和CO2在含有钛氧化物的某种催化剂作用下，可直接转化为CH3COOH．
①CH3C00H中C原子轨道杂化类型为sp3和sp2
②钛氧化物晶胞结构如图所示，写出化学式TiO2．

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