题目内容
17．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）| A． | 纯碱溶液去油污 | B． | 明矾可作净水剂 | ||
| C． | 加热氯化铁溶液颜色变深 | D． | 硫酸氢钠溶液显酸性 |
分析 A、油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解；
B、明矾溶于水后能水解出氢氧化铝胶体；
C、盐类的水解吸热；
D、NaHSO4是强酸强碱盐．
解答 解：A、纯碱为Na2CO3，在溶液中水解显碱性，而油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解，故纯碱能去油污，故A错误；
B、明矾溶于水后能水解出氢氧化铝胶体，具有吸附功能，故能去油污，故B错误；
C、盐类的水解吸热，故加热氯化铁溶液后，对氯化铁的水解有促进作用，能水解出氢氧化铁胶体显红褐色，故颜色变深，故C错误；
D、NaHSO4是强酸强碱盐，不能水解只能电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，故与水解无关，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了盐类水解的应用，难度不大，应注意的是明矾净水、氢氧化铁胶体的制备和纯碱去油污均为盐类水解的应用．
练习册系列答案
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7．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
| A． | Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| B． | 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32- | |
| C． | Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| D． | 向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓ |
8．电子工业制造光电管时，需要一种强光照射就失电子，从而接通电路的材料，制造该材料的物质是（ ）
| A． | 放射元素 | B． | ⅦA族元素 | C． | 卤化银 | D． | ⅠA族元素 |
5．A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素，A是地壳中含量最多的金属元素，短周期主族元素中B的原子半径最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍．请回答下列问题：
（1）W的最高价氧化物化学式是Cl2O7；Z 的原子结构示意图为
．
（2）A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
（3）AW3可用于净水，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．（请用离子方程式表示）
（4）工业合成X的简单气态氢化物是放热反应．下列措施中既能提高反应速率，又能提高原料转化率的是d．
a．升高温度 b．加入催化剂
c．将 X的简单气态氢化物及时移离 d．增大反应体系的压强
（5）标准状况下，2.24 L X的简单气态氢化物被200 mL 1 mol•L-1 X的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（用离子符号表示）c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
（6）WY2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用 WY2（沸点9.9℃）氧化除去CN-的离子方程式2ClO2+2CN-═N2+2CO2+2Cl-．
| X | Y | |
| Z | W |
．（2）A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
（3）AW3可用于净水，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．（请用离子方程式表示）
（4）工业合成X的简单气态氢化物是放热反应．下列措施中既能提高反应速率，又能提高原料转化率的是d．
a．升高温度 b．加入催化剂
c．将 X的简单气态氢化物及时移离 d．增大反应体系的压强
（5）标准状况下，2.24 L X的简单气态氢化物被200 mL 1 mol•L-1 X的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（用离子符号表示）c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
（6）WY2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用 WY2（沸点9.9℃）氧化除去CN-的离子方程式2ClO2+2CN-═N2+2CO2+2Cl-．
12．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．
信息①：原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②：四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
请根据上述信息回答下列问题．
（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是氢（填名称）．
（2）B元素在周期表中的位置为第2周期ⅣA族．
（3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是Cl（填元素符号）．
（4）丙的电子式为
，丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应，生成两种强酸，化学反应方程式为HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl．
信息①：原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②：四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
 |  |  |
| 是地球上最常见的物质之一，常温为液态，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分 | 无色，无味且易燃，是21世纪的主要能源 | 弱酸，有强氧化性，可以用于消毒杀菌 |
（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是氢（填名称）．
（2）B元素在周期表中的位置为第2周期ⅣA族．
（3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是Cl（填元素符号）．
（4）丙的电子式为
，丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应，生成两种强酸，化学反应方程式为HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl． 
9．常温下，某溶液中水电离产生的H+浓度为1×10-9 mol•L-1，则该溶液中含有的溶质（ ）
| A． | 只能是酸 | B． | 只能是碱 | ||
| C． | 可能是酸也可能是碱 | D． | 只能是盐 |
6．下列溶液中Cl-的物质的量最大的是（ ）
| A． | 10 mL 0.1 mol•L-1的AlCl3溶液 | B． | 20 mL 0.1 mol•L-1的CaCl2溶液 | ||
| C． | 30 mL 0.2 mol•L-1的KCl溶液 | D． | 100 mL 0.25 mol•L-1的NaCl溶液 |