Question

3．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）

• A． 0.1mol/LCH₃COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
• B． 0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/LNaHCO₃溶液等体积混合：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）
• C． Na₂C₂O₄溶液与HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄是二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
• D． 0.1mol/LNH₄Cl与0.1mol/L氨水溶液等体积混合：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．0.1mol/LCH₃COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，生成等物质的量CH₃COOH和NaCl；
B．根据物料守恒分析；
C．根据电荷守恒分析；
D．NH₃•H₂O的电离程度大于NH₄⁺的水解程度．

解答 解：A．0.1mol/LCH₃COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，生成等物质的量CH₃COOH和NaCl，钠离子与氯离子不水解，二者的浓度相同，即c（Na⁺）=c（Cl^-），CH₃COOH是弱酸在溶液中部分电离，所以c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A正确；
B．0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/LNaHCO₃溶液等体积混合，钠离子的总浓度是C的最浓度的1.5倍，所以溶液中：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故正确；
C．Na₂C₂O₄溶液与HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄是二元弱酸）生成等物质的量浓度的NaHC₂O₄和NaCl，溶液中存在电荷守恒为：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故C正确；
D．0.1mol/LNH₄Cl与0.1mol/L氨水溶液等体积混合，溶液显碱性，NH₃•H₂O的电离程度大于NH₄⁺的水解程度，所以溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），故D错误．
故选D．

点评 本题考查了混合溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和盐的水解、以及电荷守恒和物料守恒的应用，侧重于考查学生的分析能力．