Question

7．25℃时，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9．在该温度下，下列说法不正确的是（　　）

• A． 若误饮c（Ba²⁺）=1.0×10^-5mol/L溶液时，不会引起Ba²⁺中毒
• B． 因为K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄），所以BaCO₃不能作内服造影剂
• C． 向同浓度Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中滴加BaCl₂溶液，BaSO₄先析出
• D． 在BaSO₄和BaCO₃共存的悬浊液中，c（SO₄^2-）：c（CO₃^2-）=1：51

Answer 1

分析 A．c（Ba²⁺）=1.0×10^-5 mol•L^-1的溶液钡离子浓度很小；
B．BaCO₃可溶于盐酸；
C．化学式相似的物质Ksp小的容易生成沉淀；
D．根据Ksp（BaSO₄ 和Ksp（BaCO₃）计算可求出．

解答 解：A．c（Ba²⁺）=1.0×10^-5 mol•L^-1的溶液，钡离子浓度很小，不会引起钡离子中毒，故A正确；
B．BaCO₃可溶于盐酸，可引入钡离子中毒，与溶度积大小无关，故B错误；
C.25℃时，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp （BaCO₃）=5.1×10^-9，物质Ksp小的容易生成沉淀，所以同浓度的Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液中滴加BaCl₂溶液，BaSO₄先析出，故C正确；
D．根据Ksp（BaSO₄ ）和Ksp（BaCO₃）计算可求出中c（SO₄^2-）：c（CO₃^2-）=$\frac{Ksp（BaS{O}_{4}）}{Ksp（BaC{O}_{3}）}$=1：51，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了沉淀之间的转化，沉淀溶解平衡的移动，Ksp的有关计算，综合性较强，题目难度中等，注意把握沉淀溶解平衡的原理及影响因素是解题的关键．