题目内容

9．图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A～Q14种元素，试回答下列问题：

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）
原子半径最小的是（除稀有气体元素）F；阴离子还原性最弱的是F-；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4．
（2）F和G两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是bc．（填编号）
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）B元素形成的单质的结构式为N≡N，E2C2的电子式为．
（4）写出E的最高价氧化物对应的水化物与G单质发生的反应的离子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

分析 由元素在周期表中的位置可知，A为碳、B为氮、C为氧、D为氟、E为Na、F为Mg、G为Al、H为Si、I为磷、J为硫、K为Cl、L为Ar，P为Ba，Q为Fe．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，阴离子还原性越弱；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸；
（2）同周期自左而右金属性减弱；根据与水或酸反应的难易、剧烈程度，根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱等判断金属性强弱；
（3）B元素形成的单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对；Na2O2由钠离子与过氧根离子构成；
（4）E的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al与氢氧化钠反应反应生成偏铝酸钠与氢气．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，A为碳、B为氮、C为氧、D为氟、E为Na、F为Mg、G为Al、H为Si、I为磷、J为硫、K为Cl、L为Ar，P为Ba，Q为Fe．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中F原子半径最小；F元素非金属性越强，则F-离子还原性最弱；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，
故答案为：F；F-；HClO4；
（2）同周期自左而右金属性减弱，故Mg的金属性比Al的强，
a．Mg、Al两种元素在空气中久置，金属表面有氧化物膜，分别放入热水中，不能根据反应判断金属性强弱，故a错误；
b．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，反应越剧烈，说明金属性越强，故b正确；
c．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，溶液碱性越强，说明金属性越强，故c正确；
d．二者都是金属，没有气态氢化物，不能比较氢化物的稳定性判断金属性强弱，故d错误；
故答案为：镁；bc；
（3）B元素形成的单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，结构式为N≡N；Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，
故答案为：N≡N；；
（4）E的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al与氢氧化钠反应反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律与化学用语考查，意整体把握元素周期表，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．

练习册系列答案
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18．某学生写了六种有机物的名称：A.1-甲基乙烷  B．4-甲基戊烷  C.2，2-二甲基-2-乙基丙烷  D.1，2，3-三甲基丁烷  E.2，2，3，3-四甲基戊烷  F.2，3，3-三甲基丁烷
（1）其中命名正确的是E．
（2）命名错误但有机物存在是ABDF．
（3）命名错误且不存在的是C．
20．某油脂化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al、Fe的单质及氧化物，其他是不溶杂质．现用该废催化剂制取NiSO4•7H2O，流程如图1：

部分阳离子以氢氧物形式完全沉淀时的pH如下：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
pH5.23.29.79.2
回答下列问题：
（1）第1步加入NaOH溶液的目的是除去Al、Al2O3和油脂等杂质．
（2）“酸浸”时所加入的X酸是硫酸（填化学式）．保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图2，“酸浸”的适宜温度与时间分别是C（填选项字母）．
A.30℃、30min  B.90℃、150min  C.70℃、120min
（3）第V步调pH为2～3的目的是（请结合化学用语和平衡移动原理解释）溶液中存在水解平衡Ni2++2H2O?Ni（OH）2+2H+，增大氢离子浓度平衡逆向进行避免浓缩过程中水解生成沉淀．
（4）工业上以铝和NiOOH为电极，NaOH溶液为电解液制成电池．放电时，NiOOH转化为Ni（OH）2，该电池正极反应式是NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
（5）已知：2Mg（s）+O2（g）=2Mg（s）△H1=-2075kJ/mol
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H2=+84.6kJ/mol
MgH2（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=MgO（s）+H2（g）△H3=-963kJ/mol
含镍储氢材料（Mg2NiH4）释放氢气和Mg2Ni的热化学方程式是Mg2NiH4（s）=Mg2Ni（s）+2H2（g）△H=+64.4KJ/mol．
（6）在含镍废催化剂中，Ni、Al和Fe的质量分数分别是29.5%、31%和5.6%．a kg含镍废催化剂按上述流程转化，第Ⅱ步加入cmol/L的X酸bL，酸浸后的滤液Y不含Fe3+，滤液Z中残留的酸忽略不计，则第Ⅳ步应加入NiCO30.119（cb-5.5a）kg．
17．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（用元素符号和化学式表示）
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si，⑦S，⑪Ca．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．
（3）在这些元素中，原子半径最小的是F，原子半径最大的是K．
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
4．下列各组物质不属于同分异构体的是（　　）
A．2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-1-丁醇
B．对氯甲苯和邻氯甲苯
C．2-甲基丁烷和戊烷
D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯
14．（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表．此电池 的负极是锌，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；
正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
（2）一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着能量的变化，能量变化通常主要表现为热量的变化，即放热或者吸热．
（3）可逆反应2SO2+O2?2SO3，如果SO2的起始浓度为2mol•L-1，2min后SO2的浓度为1.8mol•L-1，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为：0.1mol•L-1•min-1，用O2的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L-1•min-1．
1．表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
     主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）表中化学性质最不活泼的元素是Ar．（用元素符号表示）
（2）②③④三种元素的原子半径从大到小的顺序是Na＞Mg＞F （用元素符号表示）
（3）用电子式表示③与⑦形成化合物的过程．
（4）在①～⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH．（填化学式）
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2（填化学式），可用什么化学反应说明（写出反应的化学方程式）：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
18．利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池．请填写下列空白：
（1）实验原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）实验用品：电极（铁钉或铁条、铜钉（其他的惰性电极如铅笔 芯、铂等都可以） ）、稀硫酸烧杯、导线、（填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计）
（3）实验装置
（4）原电池设计及注意的问题
①按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓…”声音．其原因是：在原电池中，由化学能转化为电能，在耳机中又由 其转化为声音这种能量．
②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的负   极，电极反应是：Fe-2e-=Fe2+；，发生了氧化 反应．
19．下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是（　　）
A．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6 kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ/mol
C．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6 kJ/mol

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