Question

3．下列有关NaAl（SO₄）₃溶液的叙述正确的是（　　）

• A． 该溶液中NH₄⁺、S^2-、Fe³⁺、K⁺可以大量共存
• B． 与NaHCO₃溶液的反应为Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑
• C． 通入过量的氨气，最终看不到沉淀
• D． 与Ba（OH）₂反应使SO₄^2-沉淀完全的离子方程式为2Al³⁺+6OH^-+3SO₄^2-+3Ba²⁺═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

Answer 1

分析 A．S^2-、Fe³⁺二者可以发生氧化还原反应，S^2-、Al³⁺二者发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢；
B．NaAl（SO₄）₃溶液中铝离子和碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；
C．氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，NaAl（SO₄）₃溶液通入过量的氨气会生成氢氧化铝沉淀；
D．NaAl（SO₄）₃溶液中溶质与Ba（OH）₂反应使SO₄^2-沉淀完全，物质的量之比为1：3，此时氢氧根离子多，铝离子全部变化为偏铝酸根离子；

解答 解：A．S^2-、Fe³⁺二者可以发生氧化还原反应，2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S，S^2-、Al³⁺二者发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑，该溶液中NH₄⁺、S^2-、Fe³⁺、K⁺不能大量共存，故A错误；
B．NaAl（SO₄）₃溶液中铝离子和碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，反应离子方程式为Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故B正确；
C．氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，NaAl（SO₄）₃溶液通入过量的氨气会生成氢氧化铝沉淀，有沉淀生成，故C错误；
D．NaAl（SO₄）₃溶液中溶质与Ba（OH）₂反应使SO₄^2-沉淀完全，物质的量之比为1：3，此时氢氧根离子多，铝离子全部变化为偏铝酸根离子，反应的离子方程式为：Al³⁺+4OH^-+3SO₄^2-+3Ba²⁺═AlO₂^-+3BaSO₄↓+2H₂O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子性质、离子共存、离子反应等知识点，主要是氧化还原反应和盐类水解的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．