题目内容
4．下列说法正确的是（ ）| A． | 该 有机物的系统命名为：3-乙基-5-甲基庚烷 | |
| B． | 等质量的某烷烃a和某烯烃b，两者完全烧烧后产生的CO2的量有可能a＞b | |
| C． | 该 有机物属于单糖，在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原等反应 | |
| D． | 1mol该 有机物在一定条件下与足量NaOH溶液完全反应，最多可消耗NaOH 10mol |
分析 A．有机物主链含有7个C原子，有2个侧链，分别为甲基和乙基；
B．烷烃的含碳量小于烯烃；
C．含有羟基和醛基，羟基可发生取代、消去反应，醛基可发生加成、氧化和还原反应；
D．能与氢氧化钠反应的为酯基、酚羟基、Br原子，且可水解生成酚羟基、HBr和碳酸等．
解答 解：A．有机物主链含有7个C原子，有2个侧链，分别为甲基和乙基，主链从左端编号，名称为3-甲基-5-乙基庚烷，故A错误；
B．烷烃的含碳量小于烯烃，则等质量时烯烃生成的二氧化碳质量偏大，故B错误；
C．含有羟基和醛基，羟基可发生取代、消去反应，醛基可发生加成、氧化和还原反应，故C正确；
D．有机物含有2个酯基、2个Br原子，1个酚羟基和一个肽键，与氢氧化钠反应的为酯基、酚羟基、Br原子，且可水解生成酚羟基、HBr和碳酸等，则1mol该有机物
在一定条件下与足量NaOH溶液完全反应，最多可消耗NaOH9mol，故D错误．
故选C．
点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目涉及有机物的名称以及有机物组成的判断，注意把握有机物官能团的种类和性质，难度中等．
练习册系列答案
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15．已知下列热化学方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1
则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是（ ）
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1
则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是（ ）
| A． | Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2△H=-14kJ•mol-1 | |
| B． | Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-22kJ•mol-1 | |
| C． | Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=+14kJ•mol-1 | |
| D． | Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-14kJ•mol-1 |
12．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：④Mg；⑫Br．
（2）画出原子的结构示意图：⑤
；⑪
．
（3）在①～⑫元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成离子（填离子或共价）化合物．
（6）元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为SiO2该氧化物中含有的化学键是共价键（填“离子”或“共价”）
（7）元素①是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分．其氢化物常用作制冷剂，该氢化物的电子式为：
；在一定条件下，若将元素①的单质和氢气的混合气体通入4L的密闭容器中发生反应，半分钟后测得生成物的物质的量为1.4mol，则用元素①的单质表示的反应速率为0.35mol/（L．min）．
| 周期 期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
| 4 | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
（2）画出原子的结构示意图：⑤
；⑪．（3）在①～⑫元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成离子（填离子或共价）化合物．
（6）元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为SiO2该氧化物中含有的化学键是共价键（填“离子”或“共价”）
（7）元素①是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分．其氢化物常用作制冷剂，该氢化物的电子式为：
；在一定条件下，若将元素①的单质和氢气的混合气体通入4L的密闭容器中发生反应，半分钟后测得生成物的物质的量为1.4mol，则用元素①的单质表示的反应速率为0.35mol/（L．min）．
19．下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是（ ）
| A． | H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6 kJ/mol | |
| B． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ/mol | |
| C． | C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol | |
| D． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6 kJ/mol |
9．对于反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）正反应是放热反应，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（ ）
| A． | 加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也一定发生变化 | |
| B． | 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 | |
| C． | 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 | |
| D． | 若在原电池中进行，反应放出的热量不变 |
16．下列说法中，与盐的水解无关的正确说法是（ ）
①明矾可以做净水剂；
②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；
③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；
④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；
⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；
⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性．
①明矾可以做净水剂；
②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；
③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；
④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；
⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；
⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性．
| A． | ①④⑥ | B． | ②③⑤ | C． | ③④⑤ | D． | 全有关 |
13．最容易形成阳离子的元素是（ ）
| A． | K | B． | Na | C． | F | D． | Cl |