有机物A的分子式为C11H16.它不能因反应而使溴水褪色.但能使酸性KMnO4溶液褪色.经测定数据表明.分子中除含苯环外不再含有其他环状结构.且苯环上只有一个侧链.符合此条件的烃的结构有7种．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．有机物A的分子式为C₁₁H₁₆，它不能因反应而使溴水褪色，但能使酸性KMnO₄溶液褪色，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合此条件的烃的结构有7种．

分析根据有机物分子式可知C₁₁H₁₆不饱和度为4，不能因反应而使溴水褪色，说明该有机物分子中不存在C=C双键、C≡C三键，分子中除苯环外不含其它环状结构，苯环的不饱和度为4，所以，含有1个苯环，侧链为烷基，烷基的组成为-C₅H₁₁．能使酸性KMnO₄溶液褪色，说明烷基连接苯环的C原子含有H原子，烷基组成结构为-CH₂-C₄H₉或-CH（CH₃）-C₃H₇或-CH（C₂H₅）₂，通过判断-CH₂-C₄H₉中-C₄H₉、-CH（CH₃）-C₃H₇中-C₃H₇、-CH（C₂H₅）₂中-C₂H₅异构数目，判断符合条件的有机物的可能的结构．

解答解：根据有机物分子式可知C₁₁H₁₆不饱和度为4，不能因反应而使溴水褪色，说明该有机物分子中不存在C=C双键、C≡C三键，分子中除苯环外不含其它环状结构，苯环的不饱和度为4，所以，含有1个苯环，侧链为烷基，烷基的组成为-C₅H₁₁．能使酸性KMnO₄溶液褪色，说明烷基连接苯环的C原子含有H原子，烷基组成结构为-CH₂-C₄H₉或-CH（CH₃）-C₃H₇或-CH（C₂H₅）₂．
若烷基为-CH₂-C₄H₉，-C₄H₉的异构体有：，故有4种异构体；

若烷基为-CH（CH₃）-C₃H₇，-C₃H₇的异构体有：正丙基、异丙基两种，故有2种异构体；
若烷基为-CH（C₂H₅）₂，-C₂H₅没有异构体，结构只有1种．
故符合条件的有机物的可能的结构有4+2+1=7．
故选：C．

点评本题考查了限制条件同分异构体的书写，难度中等，侧重考查学生解题思维与解题方法，确定烷基连接苯环的C原子含有H原子是解题关键，再讨论连接苯环C原子上连接的烷基情况，根据烷基异构进行判断．

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11．某烃的相对分子质量为56．
（1）该烃的分子式为C₄H₈．
（2）若该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出可能的结构简式，并加以命名（不要求立体异构）

13．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围是：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 　　酚酞：8.2～10.0，用0.1 000mol•L^-1 NaOH 溶液滴定未知浓度的CH₃COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
	B．	溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
	C．	溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
	D．	溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

10．生产MnO₂和Zn的工艺简化流程如图所示（中间产物的固体部分已经略去）：

软锰矿：MnO₂含量≥65%；Al₂O₃含量为4%．闪锌矿：ZnS含量≥80%；FeS、CuS、CdS含量各为2%．滤液B中含金属离子：Zn²⁺、Mn²⁺、Fe²⁺、Al³⁺．
试求下列问题：
（1）步骤①中软锰矿、闪锌矿与硫酸溶液共热时可析出硫，且金属元素均转化为相应的硫酸盐（铁元素以+3价存在）．则其中MnO₂和FeS发生反应的离子方程式为3MnO₂+2FeS+12H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe³⁺+3Mn²⁺+2S+6H₂O．
（2）步骤③中的MnO₂也可用下列B（填字母）物质代替（不考虑Mn²⁺的反应）．
A．KMnO₄固体 B．H₂O₂ C．浓硝酸 D．新制氯水
（3）步骤⑤电解过程中阳极的电极反应式为Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺（使用惰性电极）．
（4）加入化合物X后可得纯净的ZnSO₄、MnSO₄溶液，X可以是ZnO或Zn（OH）₂，Mn（OH）₂或MnCO₃，则产品D为H₂SO₄（填化学式）．
（5）Ⅰ．将制得的MnO₂（s）与KOH（s）、KClO₃（s）按比例混合，加热熔融（不断搅拌）可得KCl和K₂MnO₄的固体混合物．
Ⅱ．再用5%的KOH溶液溶解得绿色（MnO₄^2-的颜色）溶液；
Ⅲ．向绿色溶液中通入适量CO₂后，将溶液加热，并趁热滤去残渣[含MnO₂（s）]；
Ⅳ．将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得紫色KMnO₄晶体．
①第Ⅲ步操作中“趁热过滤”的目的是防止温度降低，KMnO₄晶体析出导致产率下降．
②写出Ⅲ中生成KMnO₄的化学方程式：2CO₂+3K₂MnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃．
③Ⅲ中需控制CO₂的用量，若CO₂过量，会使所得产品的纯度降低，原因可能是通入过量CO₂会生成溶解度小的KHCO₃，随KMnO₄晶体一起析出．

17．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（用元素符号和化学式表示）

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si，⑦S，⑪Ca．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．
（3）在这些元素中，原子半径最小的是F，原子半径最大的是K．
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃．

7．在有机合成中，常利用反应：R-CN+2H₂O+H⁺-→R-COOH+NH₄⁺引入羧基，而-CN可以通过CO与HCN反应引入：
过

与HCN反应引入：

$→_{一定条件}^{HCN}$

现有某有机物的合成途径为：

$→_{一定条件①}^{HCN}$A$\underset{\stackrel{{H}_{2}O，{H}^{+}}{→}}{②}$B$→_{③}^{浓H_{2}SO_{4}，△}$C$→_{催化剂④}^{聚合}$D
（1）写出A、D的结构简式：A

．
（2）有机物B中含有的官能团名称为羧基和羟基．
（3）下列反应类型为：①加成反应，③消去反应．
（4）写出B→C的化学方程式

$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CHCOOH+H₂O．
写出两分子B反应生成的环状酯的结构简式

14．（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表．此电池的负极是锌，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺；
正极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着能量的变化，能量变化通常主要表现为热量的变化，即放热或者吸热．
（3）可逆反应2SO₂+O₂?2SO₃，如果SO₂的起始浓度为2mol•L^-1，2min后SO₂的浓度为1.8mol•L^-1，则用SO₂的浓度变化表示的反应速率为：0.1mol•L^-1•min^-1，用O₂的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L^-1•min^-1．

11．对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点．完成下列填空：
（1）写出该共聚物的结构简式

．
（2）丙烯催化二聚得到2，3-二甲基-1-丁烯，B与2，3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面．写出B的结构简式（CH₃）₂C=C（CH₃）₂．
设计一条由2，3-二甲基-1-丁烯制备B的合成路线

．
（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

12．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

周期期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	Ⅶ_A	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素符号：④Mg；⑫Br．
（2）画出原子的结构示意图：⑤

．
（3）在①～⑫元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成离子（填离子或共价）化合物．
（6）元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为SiO₂该氧化物中含有的化学键是共价键（填“离子”或“共价”）
（7）元素①是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分．其氢化物常用作制冷剂，该氢化物的电子式为：

；在一定条件下，若将元素①的单质和氢气的混合气体通入4L的密闭容器中发生反应，半分钟后测得生成物的物质的量为1.4mol，则用元素①的单质表示的反应速率为0.35mol/（L．min）．