下列叙述正确的是( )A．在NaOH水溶液中加热.化合物X可发生消去反应B．在一定条件下.化合物Y可与Br2发生加成反应C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD．化合物Y中不含有手性碳原子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应
	B．	在一定条件下，化合物Y可与Br₂发生加成反应
	C．	用FeCl₃溶液可鉴别化合物X和Y
	D．	化合物Y中不含有手性碳原子

分析 A．卤代烃发生消去反应需要在NaOH的醇溶液中加热；
B．Y中含有酚羟基而不含碳碳双键，能与浓溴水发生取代反应；
C．X中不含酚羟基、Y中含有酚羟基，所以Y具有酚的性质、X没有酚的性质；
D．连接4个不同原子或原子团的C原子为手性碳原子．

解答解：A．卤代烃发生消去反应需要在NaOH的醇溶液中加热，在NaOH的水溶液中加热发生取代反应，故A错误；
B．Y中含有酚羟基而不含碳碳双键，能与浓溴水发生取代反应而不能发生加成反应，故B错误；
C．X中不含酚羟基、Y中含有酚羟基，所以Y具有酚的性质、X没有酚的性质，所以可以用氯化铁溶液鉴别X、Y，故C正确；
D．连接4个不同原子或原子团的C原子为手性碳原子，该分子中连接乙基的碳原子为手性碳原子，故D错误；
故选C．

点评本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，利用物质性质差异性鉴别，注意卤代烃发生水解反应、消去反应区别，题目难度不大．

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	A．	溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
	B．	溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
	C．	溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
	D．	溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

14．（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表．此电池的负极是锌，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺；
正极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着能量的变化，能量变化通常主要表现为热量的变化，即放热或者吸热．
（3）可逆反应2SO₂+O₂?2SO₃，如果SO₂的起始浓度为2mol•L^-1，2min后SO₂的浓度为1.8mol•L^-1，则用SO₂的浓度变化表示的反应速率为：0.1mol•L^-1•min^-1，用O₂的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L^-1•min^-1．

11．对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点．完成下列填空：
（1）写出该共聚物的结构简式

或

．
（2）丙烯催化二聚得到2，3-二甲基-1-丁烯，B与2，3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面．写出B的结构简式（CH₃）₂C=C（CH₃）₂．
设计一条由2，3-二甲基-1-丁烯制备B的合成路线

．
（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

18．

利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池．请填写下列空白：
（1）实验原理：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（2）实验用品：电极（铁钉或铁条、铜钉（其他的惰性电极如铅笔芯、铂等都可以））、稀硫酸烧杯、导线、（填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计）
（3）实验装置
（4）原电池设计及注意的问题
①按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓…”声音．其原因是：在原电池中，由化学能转化为电能，在耳机中又由其转化为声音这种能量．
②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的负极，电极反应是：Fe-2e^-=Fe²⁺；，发生了氧化反应．

8．判断下列说法，正确的是⑤⑥
①某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中必定含有C、H、O₃种元素
②煤的干馏是化学变化，石油分馏也是化学变化，煤的气化是物理变化
③淀粉、纤维素、油脂、蛋白质可以作为营养物质被人利用和吸收
④将蔗糖放入试管中，加水和稀硫酸震荡，水溶加热5分钟，取水3ml加入新制的Cu（OH）₂，加热后没有看到砖红色物质出现，这是因为加热时间不够；
⑤油脂在碱性条件下水解反应成为皂化反应
⑥聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等高分子化合物都是由加聚反应制得的
⑦海水淡化的主要方法是蒸馏法、电渗析法、离子交换法等．其中蒸馏法历史最久，技术和工艺成熟且成本低．

15．已知下列热化学方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ•mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ•mol^-1
则下列关于Fe₃O₄（s）被CO还原成Fe（s）和CO₂的热化学方程式的书写中正确的是（　　）

	A．	Fe₃O₄+4CO=3Fe+4CO₂△H=-14kJ•mol^-1
	B．	Fe₃O₄（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO₂（g）△H=-22kJ•mol^-1
	C．	Fe₃O₄（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO₂（g）△H=+14kJ•mol^-1
	D．	Fe₃O₄（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO₂（g）△H=-14kJ•mol^-1

12．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

周期期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	Ⅶ_A	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素符号：④Mg；⑫Br．
（2）画出原子的结构示意图：⑤

；⑪

．
（3）在①～⑫元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成离子（填离子或共价）化合物．
（6）元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为SiO₂该氧化物中含有的化学键是共价键（填“离子”或“共价”）
（7）元素①是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分．其氢化物常用作制冷剂，该氢化物的电子式为：

；在一定条件下，若将元素①的单质和氢气的混合气体通入4L的密闭容器中发生反应，半分钟后测得生成物的物质的量为1.4mol，则用元素①的单质表示的反应速率为0.35mol/（L．min）．

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