A.B.C.D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2.B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍.C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子.D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．(1)当n=2时.AB2属于非极性分子．(2)当n=3时.A与B形成的晶体属于原子晶体．(3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2.A.C.D三种元素的第一电离能由大到� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
（1）当n=2时，AB₂属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于原子晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si（用元素符号表示）．
（4）C是P，最高价氧化物的水化物是H₃PO₄（用元素符号表示）．
（5）已知某红紫色配合物的组成为[Co（NH₃）₅（H₂O）]Cl₃．该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，中心离子钴离子的配位数是6．

分析 A、B、C、D为前四周期元素，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以该元素O元素，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，则C是P元素，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子，则D是S元素，
（1）当n=2时，A是C元素，则AB₂是CO₂，根据二氧化碳分子正负电荷重心是否重合判断；
（2）当n=3时，A是Si元素，根据A、B形成晶体的微粒判断晶体类型；
（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，则A是Si元素，同一周期中，原子的电负性随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于第VIA族元素；
（4）C是P元素，最高价氧化物的水化物是H₃PO₄；
（5）根据电子排布式的书写规则书写，中心离子钴离子的配位数是6，其基态时核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．

解答解：A、B、C、D为前四周期元素，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以该元素O元素，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，则C是P元素，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子，则D是S元素，
（1）当n=2时，A是C元素，则AB₂是CO₂，二氧化碳是直线型结构，正负电荷重心重合，所以是非极性分子，
故答案为：非极性；
（2）当n=3时，A是Si元素，硅和氧形成的晶体是二氧化硅晶体，二氧化硅晶体是由原子构成的，属于原子晶体，
故答案为：原子；
（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，则A是Si元素，同一周期中，原子的电负性随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于第VIA族元素，所以A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序P＞S＞Si，
故答案为：P＞S＞Si；
（4）C是P元素，最高价氧化物的水化物是H₃PO₄，
故答案为：P；H₃PO₄；
（5）钴离子的化合价是+3价，钴离子核外有24个电子，其基态时核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，中心离子钴离子的配位数是6，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；6．

点评本题考查了元素的推断、电离能大小的判断、核外电子排布式的书写等，注意书写基态原子核外电子排布式时要根据构造原理，但原子失去电子变成阳离子时，电子从外向内依次失去，为易错点．

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4．对于H₃O⁺的下列说法中正确的是（　　）

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5．在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

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7．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

	A．	四联苯（）的一氯代物有4种
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	C．	与互为同系物
	D．	可以发生加成、取代、中和、消去反应

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周期主族	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦				⑧

（1）上述元素中原子半径最大的是（填元素符号）Na，气态氢化物最稳定的是（填化学式，下同）HF，气态氢化物水溶液呈碱性的是NH₃，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是NaOH．
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．
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4．下列微粒半径之比大于1的是（　　）

A．

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B．

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C．

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D．

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11．鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性．已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个 C=C且不含环状结构，则其分子式为（　　）

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