Question

4．对于H₃O⁺的下列说法中正确的是（　　）

• A． O原子采用SP²杂化
• B． O原子采用SP³杂化
• C． O原子采用SP杂化
• D． 离子中存在非极性

Answer 1

分析 H₃O⁺中氧原子含有3个共价单键和一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对数=σ 键个数+$\frac{1}{2}$（a-xb）；H₃O⁺是H⁺与H₂O通过配位键形成；H₃O⁺离子中不存在非极性键，存在的都是H-O极性共价键．

解答 解：H₃O⁺中氧原子含有3个共价单键和一个孤电子对，水合氢离子中氢离子含有空轨道，氧原子含有孤电子对，所以二者形成一个配位键，结构式为：．
A．H₃O⁺中，价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$（6-1-3×1）=4，在H₃O⁺中O原子成3个σ键，其中含有1个配位键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp³型杂化杂化，故A错误；
B．由A项分析可知O原子采用SP³杂化，故B正确；
C．由A项分析可知O原子采用SP³杂化，故C错误；
D．H₃O⁺离子中不存在非极性键，存在的都是H-O极性共价键，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查了杂化理论的应用、共价键的极性，题目难度不大，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论，为高频考点．