下面用序号给出了周期表中的部分元素.请从 ①-⑧中选择合适的元素回答下列问题:周期主族 IA IIAIIIAIVAVAVIAVIIA二①②③④三⑤⑥⑦⑧(1)上述元素中原子半径最大的是Na.气态氢化物最稳定的是HF.气态氢化物水溶液呈碱性的是NH3.最高价氧化物对应水化物酸性最强的是NaOH．(2)元素①与③按原子个数1:2构成的分子的电子式为．(3)元素⑤和⑦的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下面用序号给出了周期表中的部分元素，请从 ①～⑧中选择合适的元素回答下列问题：

周期主族	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦				⑧

（1）上述元素中原子半径最大的是（填元素符号）Na，气态氢化物最稳定的是（填化学式，下同）HF，气态氢化物水溶液呈碱性的是NH₃，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是NaOH．
（2）元素①与③按原子个数1：2构成的分子的电子式为

．
（3）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

分析根据各元素在周期表中的相对位置可知，①为C元素、②为N、③为O、④为Cl、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Cl元素，结合元素周期律知识解答．

解答解：根据各元素的相对位置可知：①为C元素、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Cl元素，
（1）电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则上述元素中原子半径最大的是Na；
非金属性越强，对应氢化物越稳定，非金属性最强的为F，则气态氢化物最稳定的是HF；
气态氢化物水溶液呈碱性的是氨气，分子式为NH₃；
金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强，非金属性最强的为Na，则最高价氧化物对应水化物酸性最强的是NaOH，
故答案为：Na；HF；NH₃；NaOH；
（2）CO₂是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，
故答案为：；
（3）元素⑤和⑦分别为Na、Al，最高价氧化物分别为NaOH、氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程方程式为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

点评本题考查了位置结构与性质关系的应用，题目难度中等，明确元素周期表结构为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

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20．下列溶液中Cl^-浓度与50mL1mol•L^-1AlCl₃溶液中Cl^-浓度相等的是（　　）

	A．	150mL1mol•L^-1的NaCl溶液		B．	75mL4mol•L^-1的NH₄Cl溶液
	C．	75mL1mol•L^-1的FeCl₃溶液		D．	150mL2mol•L^-1的KCl溶液

2．常温下体积为1ml、浓度均为0.10mol/L的XOH和X₂CO₃溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是（　　

	A．	pH=10的两种溶液中的c（X⁺）：XOH大于X₂CO₃
	B．	已知常温下，0.1 mol•L^-1 XHCO₃溶液的pH=8.31，则K_a1（H₂CO₃）•K_a2（H₂CO₃）＞K_w
	C．	已知H₂CO₃的电离平衡常数K_a1远远大于K_a2，则K_a2约为1.0×10^-10.2
	D．	当lgV=2时，若X₂CO₃溶液升高温度，溶液碱性增强，则$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$减小

9．下表列出了A～M 13种元素在周期表中的位置：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅤⅠA	ⅤⅡA	0
1	A
2				B	C	D	E
3	F	G	H			I	J	K
4	L	M

（1）这些元素中，金属性最强的元素是钾（填元素名称），非金属性最强的元素是氟（填元素名称），最不活泼的元素是Ar（填元素符号），原子半径最小的元素是H（填元素符号）．
（2）写出C元素的气态氢化物与I元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．
（3）将C、D、E三种元素的氢化物按还原性增强的顺序排列为HF＜H₂O＜NH₃．（用化学式表示）
（4）I^2-、J^-、L⁺、M²⁺等微粒中，半径最大的是S^2-（填离子符号）．

19．A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
（1）当n=2时，AB₂属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于原子晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si（用元素符号表示）．
（4）C是P，最高价氧化物的水化物是H₃PO₄（用元素符号表示）．
（5）已知某红紫色配合物的组成为[Co（NH₃）₅（H₂O）]Cl₃．该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，中心离子钴离子的配位数是6．

6．为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL 13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到标准状况气体6.72L，并测得溶液的c（H⁺）=1mol/L，假设反应后溶液的体积仍为80mL，计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量．
（2）合金中银的质量分数．
（3）NO和NO₂体积．

3．已知：
（Ⅰ）A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平．
（Ⅱ）2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

回答下列问题：
（1）写出A的结构式

．
（2）B、D所含官能团的名称分别是羟基和羧基．
（3）写出下列反应方程式及反应类型：
①方程式CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH，反应类型加成反应．
②方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+H₂O，反应类型氧化反应．

4．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）

	A．	Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐的溶液中，离子种类不相同
	B．	常温下1mol/L的CH₃COOH溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中c （CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	溶质的物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄两种溶液中，c（NH₄⁺）前者小于后者
	D．	常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）为10^-5mol/L，则此溶液可能是盐酸

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