题目内容
7．下列关于有机物的说法正确的是（ ）| A． | 四联苯（ ）的一氯代物有4种 | |
| B． |  分子中至少有11个碳原子处于同一平面 | |
| C． |  与 互为同系物 | |
| D． |  可以发生加成、取代、中和、消去反应 |
分析 A．根据“等效氢”的数目分析四联苯的一氯代物，有几种等效氢原子，就有几种一氯代物；
B．根据常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，在此基础上进行判断．注意碳碳单键可以绕键轴自由旋转；
C．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同；
D．根据苯环能发生加成反应、取代反应；醇羟基能发生取代反应、消去反应；羧基能发生取代反应、中和反应．
解答 解：A．
中，根据上下对称、左右对称可知，四联苯的等效氢原子有5种，因此四联苯的一氯代物的种类为5种，故A错误；
B．甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的C原子处于苯的H原子位置，所以处于苯环这个平面，两个苯环相连，与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置，也处于另一个苯环这个平面．如图所示（已编号）
的甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子，处于一条直线，共有6个原子共线，所以至少有11个碳原子共面，故B正确；
C．与中含有官能团的数目不同，结构不相似，不是同系物，故C错误；
D．苯环能发生加成反应、取代反应；醇羟基能发生取代反应、消去反应；羧基能发生取代反应、中和反应，所以可以发生加成、取代、中和、消去反应，故D正确；
故选BD．
点评 本题考查有机物的结构与性质，侧重有机物的反应类型的考查，把握官能团与性质的关系即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．下列离子方程式中，错误的是（ ）
| A． | 将氨通入盐酸中：NH3+H+=NH4+ | |
| B． | 在稀NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O | |
| C． | 将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O | |
| D． | 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ |
13．为了使K2S溶液中$\frac{{K}^{+}}{{S}^{2-}}$的比值变小，可加入的物质是（ ）
①适量的HCl；②适量的NaOH；③适量的KOH；④适量的NaHS．
①适量的HCl；②适量的NaOH；③适量的KOH；④适量的NaHS．
| A． | ②③ | B． | ①② | C． | ③④ | D． | ②④ |
10．下列变化中需加氧化剂的是（ ）
| A． | Fe2O3→Fe | B． | CuO→Cu | C． | CO${\;}_{3}^{2-}$→CO2 | D． | Br-→Br2 |
2．常温下体积为1ml、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是（ 
| A． | pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3 | |
| B． | 已知常温下，0.1 mol•L-1 XHCO3溶液的pH=8.31，则Ka1（H2CO3）•Ka2（H2CO3）＞Kw | |
| C． | 已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10-10.2 | |
| D． | 当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$减小 |
12．表为元素周期表的一部分．
回答下列问题
（1）Z元素在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族．
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）Si．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）已知碳元素形成的物质种类最多，某烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍，A的分子式为C5H12．烷烃B的分子中含有200个氢原子，B的分子式为C99H200．
（5）碳与镁形成的1mol化合物Mg2C3与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的分子式为C3H4其与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O═2Mg（OH）2+C3H4↑．
| 碳 | 氮 | Y | |
| X | 硫 | Z |
（1）Z元素在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族．
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）Si．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）已知碳元素形成的物质种类最多，某烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍，A的分子式为C5H12．烷烃B的分子中含有200个氢原子，B的分子式为C99H200．
（5）碳与镁形成的1mol化合物Mg2C3与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的分子式为C3H4其与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O═2Mg（OH）2+C3H4↑．
16．
在弱电解质溶液中存在电离平衡，试回答下列问题．
（1）氨水是中学常见的弱碱
①常温下，下列事实不能证明氨水是弱碱的是A（填字母序号）．
A．氨水能跟稀盐酸反应生成氯化铵
B． PH=11的氨水稀释10倍后，溶液的PH＞10
C．0.1mol•L-1氨水pH为11
D．0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH为5
②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是BC（填字母序号）．
A．通入氨气 B．加入少量氯化铝固体 C．加水稀释 D．加入少量氯化铵固体
（2）用0.1mol•L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：
①N点pH＞7的原因是（用离子方程式表示）X-+H2O?HX+OH-．
②下列说法不正确的是b（填字母）．
a．M点c（Na+）＞c（X-） b．M点c（HX）＜c（X-）
c．M点 c（HX）+c（X-）=2c（Na+）d．N点c（H+）+c（HX）=c（OH-）
（3）若将pH=11、等体积的NaOH溶液和NH3•H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH=9，则m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）常温下，用Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化的关系如下表：
以下离子浓度关系的判断正确的是AD
A．NaHSO3溶液中c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
B．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）=c（H+）
D．当吸收液呈中性时，c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
在弱电解质溶液中存在电离平衡，试回答下列问题．（1）氨水是中学常见的弱碱
①常温下，下列事实不能证明氨水是弱碱的是A（填字母序号）．
A．氨水能跟稀盐酸反应生成氯化铵
B． PH=11的氨水稀释10倍后，溶液的PH＞10
C．0.1mol•L-1氨水pH为11
D．0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH为5
②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是BC（填字母序号）．
A．通入氨气 B．加入少量氯化铝固体 C．加水稀释 D．加入少量氯化铵固体
（2）用0.1mol•L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：
①N点pH＞7的原因是（用离子方程式表示）X-+H2O?HX+OH-．
②下列说法不正确的是b（填字母）．
a．M点c（Na+）＞c（X-） b．M点c（HX）＜c（X-）
c．M点 c（HX）+c（X-）=2c（Na+）d．N点c（H+）+c（HX）=c（OH-）
（3）若将pH=11、等体积的NaOH溶液和NH3•H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH=9，则m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）常温下，用Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化的关系如下表：
| n（SO32-）：n（HSO3-） | 91：1 | 1：1 | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
A．NaHSO3溶液中c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
B．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）=c（H+）
D．当吸收液呈中性时，c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
