题目内容
5．在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ）| A． | Na+、Cu2+、Br-、Ba2+ | B． | Na+、SO32-、SO42-、K+ | ||
| C． | K+、MnO4-、NO3-、Na+ | D． | K+、Ca2+、SO32-、Cl- |
分析 能使酚酞变红的无色溶液，显碱性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
解答 解：能使酚酞变红的无色溶液，显碱性，
A．碱性溶液中不能大量存在Cu2+，且Cu2+为蓝色，故A不选；
B．碱溶液中该组离子之间不反应，且均为无色，故B选；
C．MnO4-、S2-发生氧化还原反应，且MnO4-为紫色，故C不选；
D．Ca2+、SO32-结合生成沉淀，不能共存，故D不选；
故选B．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．
某化学实验小组用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液测定草酸晶体的纯度（草酸晶体化学式为H2C2O4•2H2O，杂质不与KMnO4反应）．实验步骤如下：
（1）称取13.0 g草酸晶体，配成250 mL水溶液．此操作过程必须用到的2种定量仪器是托盘天平和250mL容量瓶．
（2）量取草酸溶液25.00 mL放入锥形瓶中，用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定．
①配平离子方程式：MnO${\;}_{4}^{-}$+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O
②滴定达到终点的标志是加入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色．
（3）按正确操作测得有关数据记录如下：
①a的读数如图所示，则a=22.80；
②草酸晶体的纯度为98.86%（结果保留两位小数）．
（4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）一定会造成测定结果偏低的是C．
A．称取13.0 g草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B．锥形瓶水洗后未用草酸溶液润洗
C．读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
D．盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失．
某化学实验小组用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液测定草酸晶体的纯度（草酸晶体化学式为H2C2O4•2H2O，杂质不与KMnO4反应）．实验步骤如下：（1）称取13.0 g草酸晶体，配成250 mL水溶液．此操作过程必须用到的2种定量仪器是托盘天平和250mL容量瓶．
（2）量取草酸溶液25.00 mL放入锥形瓶中，用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定．
①配平离子方程式：MnO${\;}_{4}^{-}$+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O
②滴定达到终点的标志是加入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色．
（3）按正确操作测得有关数据记录如下：
| 滴定次数 | 草酸溶液体积 | 酸性KMnO4溶液体积 | |
| 滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.20 | 20.58 |
| 第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.40 |
| 第三次 | 25.00 | 2.38 | a |
②草酸晶体的纯度为98.86%（结果保留两位小数）．
（4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）一定会造成测定结果偏低的是C．
A．称取13.0 g草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B．锥形瓶水洗后未用草酸溶液润洗
C．读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
D．盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失．
合成 
，D
．
写出在同样条件下CH2=CH-CH=CH2与等物质的量Br2发生加成反应的化学反应方程式
．
的反应方程式（有机物写结构简式，注明反应条件）．
．
13．为了使K2S溶液中$\frac{{K}^{+}}{{S}^{2-}}$的比值变小，可加入的物质是（ ）
①适量的HCl；②适量的NaOH；③适量的KOH；④适量的NaHS．
①适量的HCl；②适量的NaOH；③适量的KOH；④适量的NaHS．
| A． | ②③ | B． | ①② | C． | ③④ | D． | ②④ |
20．下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ）
| A． | 150mL1mol•L-1的NaCl溶液 | B． | 75mL4mol•L-1的NH4Cl溶液 | ||
| C． | 75mL1mol•L-1的FeCl3溶液 | D． | 150mL2mol•L-1的KCl溶液 |
10．下列变化中需加氧化剂的是（ ）
| A． | Fe2O3→Fe | B． | CuO→Cu | C． | CO${\;}_{3}^{2-}$→CO2 | D． | Br-→Br2 |
2．常温下体积为1ml、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是（ 
| A． | pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3 | |
| B． | 已知常温下，0.1 mol•L-1 XHCO3溶液的pH=8.31，则Ka1（H2CO3）•Ka2（H2CO3）＞Kw | |
| C． | 已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10-10.2 | |
| D． | 当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$减小 |
是一种抗氧化药物，存在如图所示的转化关系．
．
．
（任写1个）．