下列物质能跟镁反应并生成氢气的是( )A．氨水B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（　　）

A．

氨水

B．

氢氧化钠溶液

C．

氯化铵溶液

D．

碳酸钠溶液

分析镁的金属性较强，不与碱溶液反应，能够与酸或酸性溶液发生置换反应生成氢气，据此分析解答．

解答解：A．氨水呈碱性，Mg不与氨水反应，故A错误；
B．氢氧化钠溶液呈碱性，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以不能产生氢气，故B错误；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，镁能和酸反应生成氢气，所以将镁投入氯化铵溶液中能产生氢气，故C正确；
D．碳酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，镁和碳酸钠溶液不反应，所以不能产生氢气，故D错误；
故选C．

点评本题考查了Mg的化学性质，题目难度不大，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

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19．A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
（1）当n=2时，AB₂属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于原子晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si（用元素符号表示）．
（4）C是P，最高价氧化物的水化物是H₃PO₄（用元素符号表示）．
（5）已知某红紫色配合物的组成为[Co（NH₃）₅（H₂O）]Cl₃．该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，中心离子钴离子的配位数是6．

是一种抗氧化药物，存在如图所示的转化关系．

（1）绿原酸中的含氧官能团有酯基、羟基、羧基．
（2）B的分子式是C₇H₁₂O₆．
（3）C的氧化产物能发生银镜反应，则C→D的化学方程式是

．
（4）咖啡酸苯乙酯的结构简式是

．
（5）1molA与足量的H₂、浓溴水作用，最多可消耗H₂4mol，浓溴水4mol．
（6）F是A的同分异构体，F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu（OH）₂溶液反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢．
①符合上述条件的F有6种可能的结构；
②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1：2完全反应，其化学方程式为

（任写1个）．

17．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO_x）？二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响？对燃煤废气进行脱硝？脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保？节能减排？废物利用等目的？
（1）脱硝？利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ/mol则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ/mol
（2）脱碳？将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①取五份等体积的CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同？容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应热△H₃＜0（填“＞”？“＜”或“=”），该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{C（C{H}_{3}OH）×C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）{C}^{3}（{H}_{2}）}$？

②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，进行上述反应？测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示，试回答：
0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol/（L•min）？第10min后，若向该容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，则再次达到平衡时CH₃OH（g）的体积分数变大（填“变大”？“减少”或“不变”）？
（3）脱硫？
①有学者想利用如图3所示装置用原电池原理将SO₂转化为重要的化工原料．A？B是惰性电极，A极的电极反应式为：SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-；．
②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气？空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥？常温下，向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液，使溶液中的NO₃^-和NH₄⁺的物质的量浓度相等，则溶液的pH=7（填写“＞”“=”或“＜”）

4．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）

	A．	Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐的溶液中，离子种类不相同
	B．	常温下1mol/L的CH₃COOH溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中c （CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	溶质的物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄两种溶液中，c（NH₄⁺）前者小于后者
	D．	常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）为10^-5mol/L，则此溶液可能是盐酸

如图为相互串联的甲、乙两个电解池．试回答：
（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是铁（填电极材料名称），应选用的电解质溶液是AgNO₃．
（2）乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈红色，．
（3）若甲池阴极增重43.2g且乙池中阴极上一直都有气体产生，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积是4480mL．

1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）

	A．	醋酸与氢氧化钠反应：H⁺+OH^-═H₂O
	B．	稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	C．	氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO₄↓
	D．	碳酸钠与盐酸反应：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H⁺═CO₂↑+H₂O

18．下列物质中，不与水发生反应的是（　　）

19．下列判断或实验方法合理的是（　　）

	A．	检验溶液中是否含有Fe²⁺：依次加入氯水和KSCN溶液
	B．	pH=2的溶液，可能大量含有：Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₃^2-
	C．	在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能大量含有：K⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-
	D．	使紫色石蕊试液变红色的溶液，可能大量含有：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-