鲨鱼体内含有一种角鲨烯.具有抗癌性．已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个 C=C且不含环状结构.则其分子式为( )A．C30H50B．C30H56C．C36H72D．C30H60 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性．已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个 C=C且不含环状结构，则其分子式为（　　）

A．

C₃₀H₅₀

B．

C₃₀H₅₆

C．

C₃₆H₇₂

D．

C₃₀H₆₀

分析烃中每含有1个C=C键，则减少2个H原子，6个碳碳双键会减少12个H，根据含30个碳原子的烷烃其分子式为C₃₀H₆₂进行判断该有机物的分子式．

解答解：含30个碳原子的烷烃其分子式为C₃₀H₆₂，当分子中含有6个C=C而不含环状结构时，氢原子数减少12个，所以角鲨烯的分子式为：C₃₀H₅₀，
故选A．

点评本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，明确C=C键的个数与H原子的关系为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

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16．按如图所示步骤可从

（部分试剂和反应条件已略去）．
请回答下列问题：
（1）B、D的结构简式为B

．
（2）反应①～⑦中属于消去反应的是②④（填代号）．

（3）根据反应

写出在同样条件下CH₂=CH-CH=CH₂与等物质的量Br₂发生加成反应的化学反应方程式

．
（4）写出C→

的反应方程式（有机物写结构简式，注明反应条件）．

2．常温下体积为1ml、浓度均为0.10mol/L的XOH和X₂CO₃溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是（　　

	A．	pH=10的两种溶液中的c（X⁺）：XOH大于X₂CO₃
	B．	已知常温下，0.1 mol•L^-1 XHCO₃溶液的pH=8.31，则K_a1（H₂CO₃）•K_a2（H₂CO₃）＞K_w
	C．	已知H₂CO₃的电离平衡常数K_a1远远大于K_a2，则K_a2约为1.0×10^-10.2
	D．	当lgV=2时，若X₂CO₃溶液升高温度，溶液碱性增强，则$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$减小

19．A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
（1）当n=2时，AB₂属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于原子晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si（用元素符号表示）．
（4）C是P，最高价氧化物的水化物是H₃PO₄（用元素符号表示）．
（5）已知某红紫色配合物的组成为[Co（NH₃）₅（H₂O）]Cl₃．该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，中心离子钴离子的配位数是6．

6．为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL 13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到标准状况气体6.72L，并测得溶液的c（H⁺）=1mol/L，假设反应后溶液的体积仍为80mL，计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量．
（2）合金中银的质量分数．
（3）NO和NO₂体积．

在弱电解质溶液中存在电离平衡，试回答下列问题．
（1）氨水是中学常见的弱碱
①常温下，下列事实不能证明氨水是弱碱的是A（填字母序号）．
A．氨水能跟稀盐酸反应生成氯化铵
B． PH=11的氨水稀释10倍后，溶液的PH＞10
C．0.1mol•L^-1氨水pH为11　
D．0.1mol•L^-1氯化铵溶液的pH为5
②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是BC（填字母序号）．
A．通入氨气     B．加入少量氯化铝固体   C．加水稀释    D．加入少量氯化铵固体
（2）用0.1mol•L^-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L^-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：
①N点pH＞7的原因是（用离子方程式表示）X^-+H₂O?HX+OH^-．
②下列说法不正确的是b（填字母）．
a．M点c（Na⁺）＞c（X^-）             b．M点c（HX）＜c（X^-）
c．M点  c（HX）+c（X^-）=2c（Na⁺）d．N点c（H⁺）+c（HX）=c（OH^-）
（3）若将pH=11、等体积的NaOH溶液和NH₃•H₂O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH=9，则m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）常温下，用Na₂SO₃溶液吸收SO₂时，溶液pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化的关系如下表：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：1	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

以下离子浓度关系的判断正确的是AD
A．NaHSO₃溶液中c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）
B．Na₂SO₃溶液中c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．当吸收液呈中性时，c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
D．当吸收液呈中性时，c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）

3．已知：
（Ⅰ）A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平．
（Ⅱ）2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

回答下列问题：
（1）写出A的结构式

．
（2）B、D所含官能团的名称分别是羟基和羧基．
（3）写出下列反应方程式及反应类型：
①方程式CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH，反应类型加成反应．
②方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+H₂O，反应类型氧化反应．

是一种抗氧化药物，存在如图所示的转化关系．

（1）绿原酸中的含氧官能团有酯基、羟基、羧基．
（2）B的分子式是C₇H₁₂O₆．
（3）C的氧化产物能发生银镜反应，则C→D的化学方程式是

．
（4）咖啡酸苯乙酯的结构简式是

．
（5）1molA与足量的H₂、浓溴水作用，最多可消耗H₂4mol，浓溴水4mol．
（6）F是A的同分异构体，F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu（OH）₂溶液反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢．
①符合上述条件的F有6种可能的结构；
②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1：2完全反应，其化学方程式为

（任写1个）．

1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）

	A．	醋酸与氢氧化钠反应：H⁺+OH^-═H₂O
	B．	稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	C．	氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO₄↓
	D．	碳酸钠与盐酸反应：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H⁺═CO₂↑+H₂O