题目内容
16．下列结构示意图中，表示的是阴离子且电荷最多的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数；原子：核电荷数=核内质子数=核外电子数．阳离子：核内质子数＞核外电子数，据此解答．
解答 解：A．质子数＜核外电子数，为阴离子，电荷数为-3，故A正确；
B．核内质子数=核外电子数，为原子，故B错误；
C．质子数＜核外电子数，为阴离子，电荷数为-1，故C错误；
D．核内质子数＞核外电子数，为阳离子，故D错误．
故选A．
点评 本题考查原子结构示意图，难度不大，了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系，根据核内质子数确定元素的类别等知识是解答本题的关键．
练习册系列答案
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6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 按系统命名法，化合物 的名称为2，4-二乙基-6-丙基辛烷 | |
| B． | 若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同 | |
| C． | 醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物 | |
| D． | 某有机物的结构简式为 ，1mol该有机物通过消去反应脱去1 molHCl时，能得到5种不间产物（不考虑立体异构） |
7．氨的合成是一项重要的化工生产．已知合成氨有关能量变化的图象如图1．
（1）反应N2（g）+3H2（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-92KJ/mol；
（2）已知键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．
则表中X的值是391．
（3）在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是加入催化剂．
（1）反应N2（g）+3H2（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-92KJ/mol；
（2）已知键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．
| 化学键 | H-H | N-H | N≡N |
| 键能/kJ•mol-1 | 436 | X | 946 |
（3）在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是加入催化剂．
4．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表．J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
（1）M的离子结构示意图为
；元素T在周期表中位于第ⅦA族．
（2）J和氢组成10电子的化合物，其分子式为CH4．
（3）M和T的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O．
| J | ||||
| R |
；元素T在周期表中位于第ⅦA族．（2）J和氢组成10电子的化合物，其分子式为CH4．
（3）M和T的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O．
11．在一定温度下，将100mL 氮气和氢气的混合气体充入等压密闭容器中进行反应，达平衡时维持温度不变，测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍，则达到平衡时，氨气的体积分数为（ ）
| A． | 25% | B． | 27.5% | C． | 30% | D． | 37.5% |
1．根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息判断，以下叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.130 | 0.118 | 0.090 | 0.102 | 0.073 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A． | 单质与同浓度稀盐酸反应的速率为L＜M | |
| B． | R与T形成的化合物一定能使品红溶液褪色 | |
| C． | 氢化物的稳定性为：H2T＞H2R | |
| D． | 当单质L着火时，可用CO2灭火 |
；过氧化钠
．
5．已知可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下列关于此反应的说法中错误的是（ ）
| A． | 升高反应体系的温度，可使反应速率变大 | |
| B． | 该反应中N2不可能100%转化为NH3 | |
| C． | 该反应达到平衡状态时，N2、H2和NH3三者的浓度一定相等 | |
| D． | 为了提高H2的转化率，可适当提高N2的浓度 |
1．
为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（aciditygrade）的概念，定义AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，室温下用0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1 醋酸，滴定结果如图所示，下列有关叙述不正确的是（ ）
为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（aciditygrade）的概念，定义AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，室温下用0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1 醋酸，滴定结果如图所示，下列有关叙述不正确的是（ ）| A． | 室温下，醋酸的电离平衡常数约为10-6 | |
| B． | M点加入NaOH溶液的体积大于20.00mL | |
| C． | M点时溶液中：c（CH3COO-）=c（Na+） | |
| D． | 若N点时加入NaOH溶液的体积为40mL，则N点时溶液中：c（Na+）=2[c（CH3COO-）+c（CH3COOH）] |