Question

1．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（aciditygrade）的概念，定义AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，室温下用0.01mol•L^-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L^-1 醋酸，滴定结果如图所示，下列有关叙述不正确的是（　　）

• A． 室温下，醋酸的电离平衡常数约为10^-6
• B． M点加入NaOH溶液的体积大于20.00mL
• C． M点时溶液中：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
• D． 若N点时加入NaOH溶液的体积为40mL，则N点时溶液中：c（Na⁺）=2[c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）]

Answer 1

分析 A．室温下，醋酸的AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=7，结合水的离子积K=c（H⁺）•c（OH^-）来计算；
B．M点的AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=0，即$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1，即c（H⁺）=c（OH^-），溶液显中性；
C．根据电荷守恒分析；
D．根据物料守恒分析．

解答 解：A．室温下，醋酸的AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=7，即$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁷，而水的离子积K=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14，两式联立可知：c（H⁺）=10^-3.5，而在醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）≈c（H⁺）=10^-3.5，故电离平衡常数K=$\frac{C（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•C（{H}^{+}）}{C（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{1{0}^{-3.5}×1{0}^{-3.5}}{0.01}$=10^-5，故A错误；
B．M点的AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=0，即$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1，即c（H⁺）=c（OH^-），溶液显中性，而当加入氢氧化钠溶液20mL时，恰好和醋酸完全中和，得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，所以NaOH的体积小于20mL，故B错误；
C．M点的AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=0，即$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1，即c（H⁺）=c（OH^-），溶液中电荷守恒为：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故C正确；
D．当N点加入NaOH溶液为40mL时，所得的为等浓度的CH₃COONa和NaOH的混合溶液，根据物料守恒可知：c（Na⁺）=2[c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）]，故D正确；
故选AB．

点评 本题考查了酸碱中和滴定的过程中平衡常数的计算以及三个守恒的运用，题目难度中等，注意离子浓度随着溶液体积的改变而发生的变化，注意把握题干中的信息．