Question

1．根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息判断，以下叙述正确的是（　　）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.130	0.118	0.090	0.102	0.073
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A． 单质与同浓度稀盐酸反应的速率为L＜M
• B． R与T形成的化合物一定能使品红溶液褪色
• C． 氢化物的稳定性为：H₂T＞H₂R
• D． 当单质L着火时，可用CO₂灭火

Answer 1

分析 短周期元素中，R、T都有-2价，位于ⅥA族，其中R有+6价，且原子半径较大，则T为O元素，R为S元素；L、Q都有+2价，处于ⅡA族，且L的原子半径较大，则L为Mg，Q为Be；M的最高正价为+3价，处于ⅢA族，原子半径大于S，则M为Al，结合元素对应单质化合物的性质以及元素周期律知识解答．

解答 解：短周期元素中，R、T都有-2价，位于ⅥA族，其中R有+6价，且原子半径较大，则T为O元素，R为S元素；L、Q都有+2价，处于ⅡA族，且L的原子半径较大，则L为Mg，Q为Be；M的最高正价为+3价，处于ⅢA族，原子半径大于S，则M为Al．
A．金属性Mg＞Al，故Mg与盐酸反应更剧烈，故A错误；
B．R与T形成的化合物有 SO₂、SO₃，SO₃不能使品红溶液褪色，故B错误；
C．非金属性T（O）＞R（S），则气态氢化物的稳定性H₂T＞H₂R，故C正确；
D．Mg可以在CO₂中燃烧生成MgO与碳，故D错误．
故选：C．

点评 本题考查性质结构位置关系应用，难度中等，根据元素化合价与半径确定元素是解题关键，熟练掌握元素周期律知识，注意基础知识的全面掌握．