题目内容
10．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（ ）| A． | 甲烷燃烧 | B． | 碳酸钙高温分解 | ||
| C． | 锌片与稀硫酸反应 | D． | 钠与冷水反应 |
分析 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应，以此解答该题．
解答 解：A．甲烷的燃烧放出大量的热，为放热反应；
B．碳酸钙分解为吸热反应；
C．铁与稀硫酸的反应为放热反应；
D．钠与水反应时放出大量的热，钠可熔化，
则与其他三项不相同的是B．
故选B．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题，难度不大．
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1．下列物质属于强电解质的是（ ）
| A． | Fe（OH）3 | B． | FeCl3 | C． | Al（OH）3 | D． | Fe（OH）2 |
18．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，22.4L水的质量约为18g | |
| B． | 22.4LN2含6.02×1023个氮气分子 | |
| C． | 2gH2占有的体积约为22.4L | |
| D． | 22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl气体含有相同的分子数 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，氯气的摩尔体积为22.4L•mol-1 | |
| B． | 将标准状况下11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HC1的浓度为O.5mol/L | |
| C． | 常温常压下，等体积的CO和H2的质量比为1：1 | |
| D． | 物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量 |
15．下列实验设计能完成或实验结论合理的（ ）
| 操作及现象 | 结 论 | |
| A | 用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH | 一定会使测定结果偏低 |
| B | 向硅酸钠溶液中，滴入硫酸 | 可以验证S的氧化性强于Si |
| C | 将SO2通入溴水中，溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
| D | 向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液 | 除去FeCl2溶液中的FeBr2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，可制得红褐色的氢氧化铁胶体．下列有关胶体的说法不正确的是（ ）
| A． | 氢氧化铁胶体具有吸附性，可做净水剂 | |
| B． | 该胶体的分散系的分散质粒子的直径大小 是10-9nm-10-7nm之间 | |
| C． | 可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和水 | |
| D． | 可用渗析的方法分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体 |
4．25℃，101k Pa时，强酸与强/碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol | |
| B． | KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol | |
| C． | C8H18（l）+$\frac{25}{2}$ O2 （g）=8CO2 （g）+9H2O（g）△H=-5518kJ/mol | |
| D． | 2C8H18（g）+25O2 （g）=16CO2 （g）+18H2O（1）△H=-11036kJ/mol |
为实现“节能减排”和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源．目前，工业上常用CO2来生产燃料甲醇．现进行如下实验：在体积为l L的密闭恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．