题目内容

1．下列物质属于强电解质的是（　　）
A．Fe（OH）3B．FeCl3C．Al（OH）3D．Fe（OH）2

分析 首先根据电解质、非电解质的概念判断是否为电解质，然后根据“强电解质在溶液中完全电离，强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐；弱电解质在溶液中部分电离，弱电解质一般指弱酸、弱碱、水”进行判断．

解答 解：A．Fe（OH）3属于弱碱，属于弱电解质，故A错误；
B．FeCl3属于盐，溶于水或者熔融状态时，可以完全电离，属于强电解质，故B正确；
C．Al（OH）3属于弱碱，属于弱电解质，故C错误；
D．Fe（OH）2属于弱碱，属于弱电解质，故D错误；
故选B．

点评 本题是对基本概念强电解质的考查，题目难度不大，平时学习注意概念的辨析、基础知识的积累．

练习册系列答案
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11．某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，进行如下实验：用1.00mL待测硫酸溶液配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）该学生用0.14mol•L-1NaOH标准溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水
F．另取锥形瓶，再重复操作一次
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）ECDBAGF；
②该滴定操作中应选用的指示剂是酚酞；
③在G操作中确定终点的方法是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液无色变为浅红色（或粉红色）且半分钟不褪去．
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果 （填“偏低”、“偏高”或“无影响”）偏高．
（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是100mL容量瓶 
（4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙（选填“甲”或“乙”）中．
（5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值偏低（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）
（6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）4.20mol/L．
12．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 数目为2NA
B．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA
C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.2NA
D．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子
9．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（　　）
A．AB2B．A2BC．AB3D．A3B
16．属于短周期元素的是（　　）
A．KB．CaC．ID．Cl
6．向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是（　　）
A．CuCl2溶液B．AlCl3溶液C．MgCl2溶液D．BaCl2溶液
13．下列关于著名科学家的国籍、名字和研究成果的对应关系中，正确的是（　　）
A．英国道尔顿----提出元素概念
B．法国拉瓦锡----提出原子学说
C．俄国门捷列夫---发现元素周期律
D．英国波义耳----建立燃烧现象的氧化学说
10．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（　　）
A．甲烷燃烧B．碳酸钙高温分解
C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应
16．（1）某有机物的结构按键线式如图，它的分子式为C5H8O2，存在的官能团有碳碳双键和酯基，该物质能发生的反应类型有加成反应、氧化反应、水解反应．
（2）从下列物质中选择合适的物质制备乙醇，至少写出三种方法CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$C2H5OH； C2H5Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$C2H5OH+NaBr+H2O；CH3CHO+H2$→_{△}^{催化剂}$C2H5OH，CH3COOC2H5+H2O$?_{△}^{酸}$CH3COOH+CH3CH2OH．（用化学方程式表示）
备选物质有：乙烯，溴乙烷，乙醛，乙酸乙酯，氢气，溴水，NaOH水溶液，水．

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