题目内容
5．下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，氯气的摩尔体积为22.4L•mol-1 | |
| B． | 将标准状况下11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HC1的浓度为O.5mol/L | |
| C． | 常温常压下，等体积的CO和H2的质量比为1：1 | |
| D． | 物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量 |
分析 A．标准状况下气体摩尔体积为：22.4L•mol-1；
B．物质的量浓度中体积为溶液的体积；
C．同温同压相同体积气体具有相同分子数；
D．一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量．
解答 解：A．标准状况下气体摩尔体积为：22.4L•mol-1，故A正确；
B．将标准状况下11.2L的HCl溶于1.0L的水中，溶液体积不是1.0L，所以HCl的浓度不为0.5mol/L，故B错误；
C．常温常压下，等体积的CO和H2，分子数相同，即物质的量相等，则质量比为1×28：1×2=14：1，故C错误；
D．一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量，但单位不同，故D正确；
故选：AD．
点评 本题考查了物质的量的有关计算及对概念的理解，熟悉摩尔质量、阿伏伽德罗定律是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0.2min后生成SO3为1.4mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是（ ）
| A． | 在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3 | |
| B． | 若反应开始时容器体积为2 L，则0～2 min内v（SO3）=0.35 mol/（L•min） | |
| C． | 在该条件下充入He气，各物质的反应速率都将增大 | |
| D． | 若反应改为“恒温恒容下”进行，放出Q kJ热量需要的时间将大于2 min |
16．属于短周期元素的是（ ）
| A． | K | B． | Ca | C． | I | D． | Cl |
13．下列关于著名科学家的国籍、名字和研究成果的对应关系中，正确的是（ ）
| A． | 英国道尔顿----提出元素概念 | |
| B． | 法国拉瓦锡----提出原子学说 | |
| C． | 俄国门捷列夫---发现元素周期律 | |
| D． | 英国波义耳----建立燃烧现象的氧化学说 |
20．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）
| A． | 0.8L0.1mol•L-1的KCl溶液 | B． | 0.2L0.2mol•L-1的HCl溶液 | ||
| C． | 0.3L0.2mol•L-1的MgCl2溶液 | D． | 0.5L 0.1mol•L-1的AlCl3溶液 |
10．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（ ）
| A． | 甲烷燃烧 | B． | 碳酸钙高温分解 | ||
| C． | 锌片与稀硫酸反应 | D． | 钠与冷水反应 |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，单位物质的量的气体所占的体积就叫气体的摩尔体积 | |
| B． | 物质的量是表示一定数目粒子集合体的一个物理量 | |
| C． | 0.012kg的碳中所含的碳原子数就是阿伏伽德罗常数 | |
| D． | Al原子的摩尔质量为27g，Al3+因少了3个电子，摩尔质量更小 |
14．在某无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、K+、SO42-、HCO3- | B． | Cu2+、K+、SO42-、NO3- | ||
| C． | Na+、K+、SO42-、Cl- | D． | NH4+、K+、Cl-、NO3- |
20．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3•5H2O装置和部分操作步骤如下．
Ⅰ．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．
Ⅱ．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热．
Ⅲ．过滤C中的混合液．
Ⅳ．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
①Ⅰ中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②Ⅱ中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．“停止C中的反应”的操作是打开K2，关闭K1．
③Ⅲ中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）漏斗、玻璃棒、烧杯．
④装置B中盛放的试剂是（填化学式）NaOH溶液，其作用是在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染．
（2）依据反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度．取5.5g产品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示．
①判断达到滴定终点的现象是加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变．
②Na2S2O3•5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）90.2%．
（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3•5H2O装置和部分操作步骤如下．
Ⅰ．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．
Ⅱ．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热．
Ⅲ．过滤C中的混合液．
Ⅳ．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
①Ⅰ中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②Ⅱ中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．“停止C中的反应”的操作是打开K2，关闭K1．
③Ⅲ中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）漏斗、玻璃棒、烧杯．
④装置B中盛放的试剂是（填化学式）NaOH溶液，其作用是在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染．
（2）依据反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度．取5.5g产品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示．
| 编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
| 消耗I2标准溶液的体积/mL | 19.99 | 19.98 | 17.13 | 20.03 |
②Na2S2O3•5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）90.2%．