题目内容
15．下列实验设计能完成或实验结论合理的（ ）| 操作及现象 | 结 论 | |
| A | 用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH | 一定会使测定结果偏低 |
| B | 向硅酸钠溶液中，滴入硫酸 | 可以验证S的氧化性强于Si |
| C | 将SO2通入溴水中，溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
| D | 向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液 | 除去FeCl2溶液中的FeBr2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．测定溶液pH值时不能用蒸馏水润湿pH试纸，否则会导致溶液浓度降低；
B．非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；
C．二氧化硫具有还原性，溴具有氧化性，二者易发生氧化还原反应生成HBr和硫酸；
D．亚铁离子还原性大于溴离子．
解答 解：A．测定溶液pH值时不能用蒸馏水润湿pH试纸，否则会导致溶液浓度降低，则测定的pH值可能发生变化，测定结果可能偏低也可能不变，如测定强酸强碱盐溶液pH与溶液浓度无关，则测定结果不变，故A错误；
B．非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，向硅酸钠溶液中，滴入硫酸生成硅酸，说明硫酸酸性大于硅酸，硫酸、硅酸都是非金属的最高价氧化物的水化物，所以可以比较非金属性强弱，故B正确；
C．二氧化硫具有还原性，溴具有氧化性，二者易发生氧化还原反应生成HBr和硫酸，该反应中二氧化硫体现还原性而不是漂白性，故C错误；
D．亚铁离子还原性大于溴离子，所以加入氯水后先氧化亚铁离子生成铁离子，然后氧化溴离子生成溴，所以不能实现实验目的，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及溶液pH值的测定、非金属性强弱判断、二氧化硫性质、氧化还原反应等知识点，侧重考查学生实验操作、实验评价和分析能力，明确实验原理、实验操作方法、元素化合物性质是解本题关键，注意D选项中离子反应先后顺序，为易错点．
练习册系列答案
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6．向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是（ ）
| A． | CuCl2溶液 | B． | AlCl3溶液 | C． | MgCl2溶液 | D． | BaCl2溶液 |
3．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 钠和氢气分别在氯气中燃烧，都产生白色烟雾 | |
| B． | 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜 | |
| C． | 液氯和氯水中滴入硝酸银溶液均会产生白色沉淀 | |
| D． | 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液后溶液呈红色 |
10．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（ ）
| A． | 甲烷燃烧 | B． | 碳酸钙高温分解 | ||
| C． | 锌片与稀硫酸反应 | D． | 钠与冷水反应 |
20．在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液．已知某植物营养液的配方为0.6mol KCl、0.4mol K2SO4、0.20mol ZnSO4和1LH2O．若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量为（ ）
| A． | 0.20 mol、0.60 mol、0.20mol | B． | 0.30 mol、0.60 mol、0.10 mol | ||
| C． | 0.40 mol、0.60 mol、0.10 mol | D． | 0.20 mol、0.10mol、0.60 mol |
7．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，80 g SO3所占的体积约为22.4 L | |
| B． | 常温常压下，1.6 gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NA | |
| C． | 0.1 mol甲基（-CH3）所含电子数为NA | |
| D． | 在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA |
9．工业上利用废铜屑制备胆矾的工业流程如下：
已知：
请回答：
（1）加入H2O2时发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）检验溶液B中Fe3+的方法是向溶液中加入KSCN溶液，然后观察现象，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，否则没有铁离子．
（3）利用试剂①调节溶液的pH至3.7-5.2，试剂①的化学式CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3．
（4）常温下，若溶液C中金属离子均为1mol•L-1，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-36，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-8，此时无Cu（OH）2沉淀生成（填“有”或“无”）．
（5）操作①为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（6）测定溶液E中Cu2+浓度的方法为：准确量取V1 mL溶液E于锥形瓶中，调节pH=3～4，加入过量KI，充分反应后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加c mol/LNa2S2O3标准溶液至恰好完全反应，消耗Na2S2O3标准溶液V2 mL．
已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I22S2O32-+I2=S4O62-+2I-
①“恰好反应”时溶液的颜色变化为蓝色变为无色．
②Cu2+的物质的量浓度为$\frac{c{V}_{2}}{{V}_{1}}$mol/L（用V1、V2、c表示）．
已知：
| 物质 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.8 | 6.3 | 5.2 |
| 完全沉淀的pH | 3.0 | 8.3 | 6.7 |
（1）加入H2O2时发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）检验溶液B中Fe3+的方法是向溶液中加入KSCN溶液，然后观察现象，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，否则没有铁离子．
（3）利用试剂①调节溶液的pH至3.7-5.2，试剂①的化学式CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3．
（4）常温下，若溶液C中金属离子均为1mol•L-1，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-36，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-8，此时无Cu（OH）2沉淀生成（填“有”或“无”）．
（5）操作①为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（6）测定溶液E中Cu2+浓度的方法为：准确量取V1 mL溶液E于锥形瓶中，调节pH=3～4，加入过量KI，充分反应后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加c mol/LNa2S2O3标准溶液至恰好完全反应，消耗Na2S2O3标准溶液V2 mL．
已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I22S2O32-+I2=S4O62-+2I-
①“恰好反应”时溶液的颜色变化为蓝色变为无色．
②Cu2+的物质的量浓度为$\frac{c{V}_{2}}{{V}_{1}}$mol/L（用V1、V2、c表示）．
