Question

4．25℃，101k Pa时，强酸与强/碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

• A． CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
• B． KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=+57.3kJ/mol
• C． C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$ O₂ （g）=8CO₂ （g）+9H₂O（g）△H=-5518kJ/mol
• D． 2C₈H₁₈（g）+25O₂ （g）=16CO₂ （g）+18H₂O（1）△H=-11036kJ/mol

Answer 1

分析 A、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，醋酸是弱酸，电离要吸热；
B、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量；
C、燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量；
D、燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量，反应热与化学计量数成正比．

解答 解：A、因醋酸是弱酸，电离要吸热，所以该反应的反应热△H不是-57.3kJ/mol，故A错误；
B、反应是放热反应，焓变为负值，不符合中和热的概念，故B错误；
C、反应热化学方程式中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故C错误；
D、热化学方程式中是2mol物质燃烧，所以热化学方程式为：2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）=16CO₂（g）+18H₂O（l）△H=-11036kJ/mol，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了中和热、燃烧热的概念应用，注意概念的内涵理解是解题关键，注意知识的熟练掌握．