题目内容

11．某学习小组用如下装置（支撑仪器略去）探究乙醇的催化氧化反应和乙醛的性质．

（1）实验开始时，对A进行水浴加热，其目的是产生平稳的乙醇气流．
（2）B中反应方程式为CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
（3）若装置C中开始发生倒吸，则采取的应急措施是C（填编号）．
A．移去图中的酒精灯B．将C中橡皮塞上的短导气管拔出
C．将B尾端的乳胶管取下D．将A与B之间的乳胶管取下
（4）探究：充分反应后，观察到溴水完全褪色．学习小组通过测定反应前溴水中n（Br2）与反应后溶液中n（Br-）来确定乙醛使溴水褪色的原因．
①假设．请写出假设1的反应类型．
假设1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr；取代反应
假设2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr；              加成反应
假设3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr．      氧化反应
②结论：若实验测得n（Br2）=0.005mol，n（Br-）=0.01mol，则证明假设3正确．
（5）欲检验乙醇中混有的少量乙醛，甲乙丙三同学设计实验如表：
试剂、用品预期现象
甲酸性高锰酸钾溶液溶液紫红色褪去
乙溴水溴水褪色
丙铜丝 酒精灯铜丝由黑色变成光亮的红色
则上述方案中你认为能正确完成乙醛的检验的是乙（填甲、乙、丙）

分析 （1）加热时采用水浴加热可以让乙醇平稳气化成乙醇蒸气；
（2）乙醇与氧化铜反应生成乙醛、Cu与水；
（3）乙醛与溴水反应，导致装置内压强降低，发生倒吸，采取的应急措施，避免C中溶液倒吸到B中而发生炸裂；
（4）①根据反应物与生成物的结构，可知乙醛甲基中的H原子被Br原子取代；
②实验测得n（Br2）=0.005mol，n（Br-）=0.01mol，则n（Br2）：n（Br-）=1：2，可以确定反应是按假设3进行的；
（5）酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，可以氧化乙醇、乙醛，反应使酸性高锰酸钾溶液颜色褪去；溴水具有强氧化性，可以氧化乙醛，而溴水颜色褪去，溴水不与乙醇反应；
乙醇与氧化铜反应生成乙醛、Cu与水．

解答 解：（1）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，常采用的方法是水浴加热，
故答案为：产生平稳的乙醇气流；
（2）乙醇与氧化铜反应得到乙醛、Cu与水，反应方程式为：CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O，
故答案为：CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O；
（3）a．移去图中的酒精灯，导致B中的压强更小，倒吸更严重，所以不可形；
b．将C中的橡皮塞拔出，并没有减小大气压，并且乙醛有毒污染空气，仍然倒吸，所以不可行；
c．将B尾端的乳胶管取下，使B与C断开连接，避免C中溶液倒吸到B中而发生炸裂，所以可行；
d．将A与B之间的乳胶管取下，使B与大气相通，气压与C相同，但C中已经倒吸的溶液可能进入B中发生炸裂，故不可形，
故选：c；
（4）①根据反应物与生成物的结构，可知乙醛甲基中的H原子被Br原子取代，反应取代反应，
故答案为：取代；
②实验测得n（Br2）=0.005mol，n（Br-）=0.01mol，则n（Br2）：n（Br-）=1：2，可以确定反应是按假设3进行的，
故答案为：3；
（5）甲同学：酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，可以氧化乙醇、乙醛，反应使酸性高锰酸钾溶液颜色褪去，无法检验乙醛，故错误；
乙同学：溴水具有强氧化性，可以氧化乙醛，而溴水颜色褪去，溴水不与乙醇反应，可以检验是否含有乙醛，故正确；
丙同学：乙醇与氧化铜反应生成乙醛、Cu与水，不能检验是否含有乙醛，故错误，
故选：乙．

点评 本题考查乙醇催化氧化实验、实验方案分析评价，是对学生综合能力的考查，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
1．在短周期元素中，属于非金属元素的有（　　）
A．9种B．11种C．13种D．15种
2．下列有关金属的说法正确的是（　　）
A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动
C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
D．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：2
19．假设反应N2+3H2?2NH3（正反应为放热反应） 的正反应速率是v1，逆反应速率是v2，当升高温度时，v1和v2的变化情况为（　　）
A．同时增大B．v1减小，v2增大C．同时减小D．v1增大，v2减小
6．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

（1）步骤①获得Br2的离子反应方程式为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；
（2）步骤③所发生反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4．在该反应中，氧化剂是Br2（填化学式）；若反应中生成2molHBr，则转移电子数约为1.204×1024个．
（3）根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是：Cl2＞Br2＞SO2
（4）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的C．
A．氧化性  B．还原性       C．挥发性  D．腐蚀性
（5）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低．
（6）步骤⑥中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是分液漏斗．
（7）提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因：空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
16．根据反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，回答下列问题．
（1）在此反应中，自反应开始至2分钟末，H2SO4浓度由1mol/L变为0.4mol/L，则H2SO4的反应速率为0.3mol/（L•min）．
若要使该反应的反应速率加快，下列措施不可行的是b（填字母）
a、改铁片为铁粉      b、改稀H2SO4为98%的浓H2SO4
c、升高温度          d、滴加少量CuSO4溶液
（2）在答题卡的坐标图中，画出此反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）
（3）根据此反应设计一个原电池，要求画出装置图并进行必要的标注．
3．按要求填空：
（1）用系统命名法命名下列物质2，3-二甲基戊烷
（2）写出下列有机物的结构简式：2-甲基-1-戊烯CH2=C（CH3）CH2CH2CH3
（3）写出下列有机物的键线式：
（4）写出下列物质的分子式：C5H10
（5）名称是环十二烷，1mol该烃完全燃烧，需消耗氧气18mol．
（6）分子中含有22个共价键的烷烃C7H16．
20．25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是（　　）
序号①②③④
溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3
pH7.07.08.18.4
A．①和②中溶质均未水解
B．由③④可得出酸性强弱关系：H2CO3＞HF
C．③中：c（Na+）+c（H+）=c（Fˉ）+c（OHˉ）
D．④中：c（HCO3ˉ）+2c（CO32ˉ）+c（H2CO3）=0.1 mol•L-1
1．木糖醇是一种新型的甜味剂，溶解性好，防龋齿，适合糖尿病患者的需要．其结构简式为：HOCH2（CHOH）3CH2OH．下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（　　）
A．木糖醇是一种单糖，不能发生水解反应
B．木糖醇不属于糖类，它是多元醇
C．木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应
D．1mol木糖醇与足量钠反应最多可产生2.5molH2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网