Question

20．25℃时，浓度均为0.1mol•L^-1的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是（　　）

序号	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaF	NaHCO3
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

• A． ①和②中溶质均未水解
• B． 由③④可得出酸性强弱关系：H₂CO₃＞HF
• C． ③中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Fˉ）+c（OHˉ）
• D． ④中：c（HCO₃ˉ）+2c（CO₃²ˉ）+c（H₂CO₃）=0.1 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．铵根离子和醋酸根离子均能水解；
B．酸性越强，其盐的水解程度越小，盐的pH越小；
C．根据电荷守恒分析；
D．根据物料守恒分析．

解答 解：A．CH₃COONH₄溶液中铵根离子和醋酸根离子均能水解，二者的水解程度相同，所以溶液的pH=7，故A错误；
B．酸性越强，其盐的水解程度越小，盐的pH越小，已知NaF溶液的pH小于碳酸氢钠的pH，所以HF的酸性大于H₂CO₃，故B错误；
C．NaF溶液中存在四种离子，溶液中的电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-），故C正确；
D．NaHCO₃溶液中C元素的存在形式为HCO₃^-、CO₃^2-、H₂CO₃，已知NaHCO₃的浓度为0.1mol/L，则c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1 mol•L^-1，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了盐类水解应用、电解质溶液中电荷守恒、物料守恒守恒等，掌握基础是解题关键，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．