题目内容
1．在短周期元素中，属于非金属元素的有（ ）| A． | 9种 | B． | 11种 | C． | 13种 | D． | 15种 |
分析 短周期中，金属元素只有Li、Be、Na、Mg、Al，其余都是非金属性元素，由此分析解答．
解答 解：短周期中，金属元素只有Li、Be、Na、Mg、Al，其余都是非金属性元素，共有2+8+8-5=13种，故选C．
点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，注意短周期元素的种类，题目难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
20．关于有机物C3H6O3的下列叙述一定正确的是（ ）
| A． | 若能与金属钠和碳酸氢钠反应，则其结构中同时含有-OH和-COOH | |
| B． | 若该物质中含有两个-CH3，则它可以是碳酸酯 | |
| C． | 若该物质中结构中不能只含有C-O键和C-H键 | |
| D． | 若1mol C3H6O3与足量钠反应只产生1mol氢气，说明一分子C3H6O3中含有2个-OH和一个-CHO |
12．
硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题．
（1）若从下列四个城市中选择一处建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在C的郊区（填标号）．
A．有丰富黄铁矿资源的城市
B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市
D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为4CuFeS2+13O2=4CuO+2Fe2O3+8SO2；
（3）为了有利于SO2转化SO3，多采用如图所示的装有多层催化剂的接触室（填设备名称）作为反应设备，让气体经历如图所示流程而不是直接进入该设备进行反应的原因是使热量能充分利用．
（4）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是D
A．黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中 燃烧
B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的二氧化硫会与杂质反应
C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率
（5）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据如表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是400℃、1个大气压．
（6）由吸收塔排出的尾气中SO2的含量超过500umol/L，就要用氨水洗涤烟气脱硫，该反应的化学方程式为2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O．
（7）若用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4•SO3．用1000g 98% 的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可以得到98% 的硫酸的质量是C
A．1.98kg B．2.00kg C．2.22kg D．2.42kg．
硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题．（1）若从下列四个城市中选择一处建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在C的郊区（填标号）．
A．有丰富黄铁矿资源的城市
B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市
D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为4CuFeS2+13O2=4CuO+2Fe2O3+8SO2；
（3）为了有利于SO2转化SO3，多采用如图所示的装有多层催化剂的接触室（填设备名称）作为反应设备，让气体经历如图所示流程而不是直接进入该设备进行反应的原因是使热量能充分利用．
（4）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是D
A．黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中 燃烧
B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的二氧化硫会与杂质反应
C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率
（5）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据如表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是400℃、1个大气压．
| 1个大气压 | 5个大气压 | 10个大气压 | 15个大气压 | |
| 400℃ | 0.9961 | 0.9972 | 0.9984 | 0.9988 |
| 500℃ | 0.9675 | 0.9767 | 0.9852 | 0.9894 |
| 600℃ | 0.8520 | 0.8897 | 0.9276 | 0.9468 |
（7）若用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4•SO3．用1000g 98% 的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可以得到98% 的硫酸的质量是C
A．1.98kg B．2.00kg C．2.22kg D．2.42kg．
9．能大量共存于同一溶液中的离子组是（ ）
| A． | Ba2+、K+、SO42- | B． | Ca2+、NO3-、Cl- | C． | Na+、Mg2+、OH- | D． | H+、Cl-、HCO3- |
16．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，见光分解变成褐色；如图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下：
根据以上信息回答下列问题：
（1）该生产过程可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，现代氯碱工业的装置名称是离子交换膜电解槽_此空删去．
（2）流程中的X是Fe，Y是HCl （均填化学式）．
（3）产生CuCl的化学方程式为CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（4）为了提髙CuCl产品的质量，采用抽滤或者减压过滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水洗涤而用无水乙醇洗涤，其目的是CuCl微溶于水、不溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少产品CuCl的损失，生产过程中控制溶液的pH不能过大的原因是溶液pH大会促进CuCl的水解．
（5）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是防止CuCl的氧化和见光分解．
（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g 置于预先放入10mL过量的FeCl3溶液250mL的锥形瓶中，不断摇动；
②待样品溶解后，加水50mL、邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.10mol•L-1硫酸铈Ce（SO4）2标准溶液滴至绿色出现为终点．同时做空白试验一次．已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，如此再重复二次实验得到以下数据：
（说明：空白试验指在不加试样的情况下按试样分析规程在同样的操作条件下进行的分析，所得结果的数值为空白值）
④数据处理：计算得该工业CuCl的纯度为95%．（平行实验结果相差不能超过0.3%）
根据以上信息回答下列问题：
（1）该生产过程可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，现代氯碱工业的装置名称是离子交换膜电解槽_此空删去．
（2）流程中的X是Fe，Y是HCl （均填化学式）．
（3）产生CuCl的化学方程式为CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（4）为了提髙CuCl产品的质量，采用抽滤或者减压过滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水洗涤而用无水乙醇洗涤，其目的是CuCl微溶于水、不溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少产品CuCl的损失，生产过程中控制溶液的pH不能过大的原因是溶液pH大会促进CuCl的水解．
（5）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是防止CuCl的氧化和见光分解．
（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g 置于预先放入10mL过量的FeCl3溶液250mL的锥形瓶中，不断摇动；
②待样品溶解后，加水50mL、邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.10mol•L-1硫酸铈Ce（SO4）2标准溶液滴至绿色出现为终点．同时做空白试验一次．已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，如此再重复二次实验得到以下数据：
| 1 | 2 | 3 | |
| 空白试验消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml） | 0.75 | 0.50 | 0.80 |
| 0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml） | 24.65 | 24.75 | 24.70 |
④数据处理：计算得该工业CuCl的纯度为95%．（平行实验结果相差不能超过0.3%）
6．两种气态烃共0.1mol，完全燃烧后得3.584L（标准状况）二氧化碳和一定量的水，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 一定有乙烯 | B． | 一定有甲烷 | C． | 一定没有甲烷 | D． | 一定没有乙烯 |
10．下列属于人工合成的高分子化合物是（ ）
| A． | 聚氯乙烯 | B． | 淀粉 | C． | 乙酸乙酯 | D． | 苯乙烯 |
11．某学习小组用如下装置（支撑仪器略去）探究乙醇的催化氧化反应和乙醛的性质．
（1）实验开始时，对A进行水浴加热，其目的是产生平稳的乙醇气流．
（2）B中反应方程式为CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
（3）若装置C中开始发生倒吸，则采取的应急措施是C（填编号）．
A．移去图中的酒精灯B．将C中橡皮塞上的短导气管拔出
C．将B尾端的乳胶管取下D．将A与B之间的乳胶管取下
（4）探究：充分反应后，观察到溴水完全褪色．学习小组通过测定反应前溴水中n（Br2）与反应后溶液中n（Br-）来确定乙醛使溴水褪色的原因．
①假设．请写出假设1的反应类型．
假设1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr；取代反应
假设2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr； 加成反应
假设3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr． 氧化反应
②结论：若实验测得n（Br2）=0.005mol，n（Br-）=0.01mol，则证明假设3正确．
（5）欲检验乙醇中混有的少量乙醛，甲乙丙三同学设计实验如表：
则上述方案中你认为能正确完成乙醛的检验的是乙（填甲、乙、丙）
（1）实验开始时，对A进行水浴加热，其目的是产生平稳的乙醇气流．
（2）B中反应方程式为CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
（3）若装置C中开始发生倒吸，则采取的应急措施是C（填编号）．
A．移去图中的酒精灯B．将C中橡皮塞上的短导气管拔出
C．将B尾端的乳胶管取下D．将A与B之间的乳胶管取下
（4）探究：充分反应后，观察到溴水完全褪色．学习小组通过测定反应前溴水中n（Br2）与反应后溶液中n（Br-）来确定乙醛使溴水褪色的原因．
①假设．请写出假设1的反应类型．
假设1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr；取代反应
假设2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr； 加成反应
假设3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr． 氧化反应
②结论：若实验测得n（Br2）=0.005mol，n（Br-）=0.01mol，则证明假设3正确．
（5）欲检验乙醇中混有的少量乙醛，甲乙丙三同学设计实验如表：
| 试剂、用品 | 预期现象 | |
| 甲 | 酸性高锰酸钾溶液 | 溶液紫红色褪去 |
| 乙 | 溴水 | 溴水褪色 |
| 丙 | 铜丝 酒精灯 | 铜丝由黑色变成光亮的红色 |