题目内容

1．木糖醇是一种新型的甜味剂，溶解性好，防龋齿，适合糖尿病患者的需要．其结构简式为：HOCH2（CHOH）3CH2OH．下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（　　）
A．木糖醇是一种单糖，不能发生水解反应
B．木糖醇不属于糖类，它是多元醇
C．木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应
D．1mol木糖醇与足量钠反应最多可产生2.5molH2

分析 由HOCH2（CHOH）3CH2OH可知，含5个-OH，易溶于水，结合醇的性质来解答．

解答 解：A．多羟基醛或酮等为糖类物质，而木糖醇不属于糖类，不属于糖，故A错误；
B．含5个-OH，为多元醇，故B正确；
C．含-OH，易溶于水，可发生酯化反应，故C正确；
D．只有-OH与Na反应生成氢气，则1mol木糖醇与足量钠反应最多可产生2.5molH2，故D正确；
故选A．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醇的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．某学习小组用如下装置（支撑仪器略去）探究乙醇的催化氧化反应和乙醛的性质．

（1）实验开始时，对A进行水浴加热，其目的是产生平稳的乙醇气流．
（2）B中反应方程式为CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
（3）若装置C中开始发生倒吸，则采取的应急措施是C（填编号）．
A．移去图中的酒精灯B．将C中橡皮塞上的短导气管拔出
C．将B尾端的乳胶管取下D．将A与B之间的乳胶管取下
（4）探究：充分反应后，观察到溴水完全褪色．学习小组通过测定反应前溴水中n（Br2）与反应后溶液中n（Br-）来确定乙醛使溴水褪色的原因．
①假设．请写出假设1的反应类型．
假设1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr；取代反应
假设2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr；              加成反应
假设3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr．      氧化反应
②结论：若实验测得n（Br2）=0.005mol，n（Br-）=0.01mol，则证明假设3正确．
（5）欲检验乙醇中混有的少量乙醛，甲乙丙三同学设计实验如表：
试剂、用品预期现象
甲酸性高锰酸钾溶液溶液紫红色褪去
乙溴水溴水褪色
丙铜丝 酒精灯铜丝由黑色变成光亮的红色
则上述方案中你认为能正确完成乙醛的检验的是乙（填甲、乙、丙）
12．在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中：①NO和NO2；②NO2和O2；③HCl和O2；④NH3和N2，将四支试管倒立于水中，当试管中水面不再上升时，试管中溶液的物质的量浓度最小的是（假设试管中溶质不扩散）（　　）
A．①B．②C．③D．④
9．向HNO3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，此沉淀为（　　）
A．FeSB．BaSO3C．BaSO4D．S
16．回答下题；
（1）下列原子：${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{92}^{238}$U中共有6种元素，7种核素，23592U和23892U互为同位素．
（2）阴离子的中子数为N：AXn-共有x个电子，则N=A-x+n．．
（3）书写电子式 HClO    NaCl．
6．对于反应A2（g）+3B2（g）=2C（g）+D（g）来说在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=0.15mol/（L•s）   
②v（B）=0.6mol/（L•s）  
③v（C）=0.5mol/（L•s）       
④v（D）=0.45mol/（L•s）
则反应进行由快到慢的顺序为（　　）
A．④＞③＞①＞②B．④＞③＞②＞①C．②＞③＞④＞①D．②＞④＞③＞①
13．锰是一种银白色的脆性金属，强度不如铁，但把锰加到钢铁中，竟然能使钢铁的强度提高4～8倍，而且还提高了钢的耐磨性，所以锰钢在工农业生产及国防建设中有着广泛的用途．
用阴离子膜电解法的新技术从含有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等成分的锰矿石中提取金属锰，其工艺流程如下（图1）：

已知FeCO3、MnCO3难溶于水．
（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2．则滤渣1的主要成分是SiO2（填化学式）．
（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
（3）设备2中加足量双氧水的作用是将Fe2+完全氧化为Fe3+．设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+：取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe2+，否则没有Fe2+．
（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解．用化学平衡移动原理解释原因：滤渣2中存在Al（OH）3，存在电离平衡：Al3++3OH-?Al（OH）3?AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，浓度减低，Al（OH）3不断溶解．
（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图2：
①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的负极．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，其电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
10．下列5个转化，其中不能通过一步反应实现的是（　　）
①SiO2→Na2SiO3   ②Fe（OH）2→Fe（OH）3  ③SiO2→H2SiO3   ④Al2O3→Al（OH）3  ⑤Na2O2→NaCl．
A．①②B．③④C．③④⑤D．①⑤
11．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（　　）

①银氨溶液  
②溴的四氯化碳溶液  
③氯化铁溶液  
④氢氧化钠溶液．
A．②与③B．③与④C．①与④D．①与②

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