题目内容
20．若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（ ）| A． | NA个18O2和NA个NO的质量比为16：15 | |
| B． | 标准状况下1molCO和CO2的混合物的体积约占22.4L | |
| C． | 24gMg在足量空气中完全燃烧失去2NA个电子 | |
| D． | 常温下，18gH2O含有的电子数为10NA |
分析 A、18O2和NO的摩尔质量之比为18：15；
B、气体体积V=nVm；
C、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；
D、求出水的物质的量，然后根据水为10电子微粒来分析．
解答 解：A、18O2和NO的摩尔质量之比为18：15，故NA个18O2和NA个NO的质量比为18：15，故A错误；
B、气体体积V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故B正确；
C、24g镁的物质的量为1mol，而镁反应后变为+2价，故1mol镁失去2NA个电子，故C正确；
D、18g水的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10NA个电子，故D正确．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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11．
常温下，向10ml0.2mol•L-1草酸（用H2T表示）溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液．有关微粒的物质的量与混合溶液的PH有如图关系，下列说法正确的是（ ）
常温下，向10ml0.2mol•L-1草酸（用H2T表示）溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液．有关微粒的物质的量与混合溶液的PH有如图关系，下列说法正确的是（ ）| A． | HT-在溶液中水解程度大于电离程度 | |
| B． | 当V（NaOH）=10mL时，溶液中水的电离程度比纯水大 | |
| C． | 当V（NaOH）=15mL时，溶液中存在：c（Na+）＞c（HT-）＞c（T2-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 当V（NaOH）=20mL时，溶液中存在：c（OH-）=c（HT-）+2c（H2T）+c（H+） |
8．下列关于pH相同的盐酸和醋酸的说法正确的是（ ）
| A． | 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同 | |
| B． | 醋酸溶液的浓度小于盐酸 | |
| C． | 两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同 | |
| D． | 分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH |
15．下列电离方程式中，不正确的是（ ）
| A． | HCl═H++Cl- | B． | NH3•H2O═NH4++OH- | ||
| C． | CaCl2=Ca2++2Cl- | D． | CH3COOH?CH3COO-+H+ |
5．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+H2O | |
| B． | 石灰水与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| C． | 钠与水反应：Na+2H2O═2OH-+Na++H2↑ | |
| D． | 向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
10．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| D． | 将2 mol/L AlCl3溶液和7 mol/L NaOH溶液等体积混合：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O |