题目内容
8．下列关于pH相同的盐酸和醋酸的说法正确的是（ ）| A． | 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同 | |
| B． | 醋酸溶液的浓度小于盐酸 | |
| C． | 两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同 | |
| D． | 分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH |
分析 氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，存在电离平衡，pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液，c（CH3COOH）＞c（HCl），以此解答．
解答 解：A．醋酸浓度大，则中和相同体积的两种酸溶液，所需NaOH的物质的量醋酸较大，故A错误；
B．相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液，c（CH3COOH）＞c（HCl），故B错误；
C．pH相同，溶液中氢离子浓度相同，对水的抑制程度相同，所以水电离出的c（H+）相同，故C错误；
D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，醋酸进一步电离，氢离子浓度较大，则盐酸的pH大于醋酸的pH，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了强酸弱酸的电离、溶液pH的计算、影响弱电解质电离平衡的因素，易错选项是C，注意酸碱抑制水的电离，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1的FeCl3溶液中：HCO3-、K+、SO42-、Br- | |
| B． | 滴入酚酞试液显红色的溶液中：NH4+、SO42-、Fe2+、Cl- | |
| C． | 通入大量SO2的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO42- | |
| D． | pH=1的溶液中：Mg2+、Ca2+、NO3-、Ag+ |
16．对于反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应中，有三种元素化合价发生改变 | |
| B． | 该反应的氧化剂为BrF3，氧化产物为O2 | |
| C． | 1.5molBrF3参加反应，有4mole一转移 | |
| D． | 1.5molH2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4mol |
3．X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下反应：
Y+ZCl2═Z+YCl2 X+ZCl2═Z+XCl2
Y+2HCl═YCl2+H2↑ X+HCl→不反应
则X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序是（ ）
Y+ZCl2═Z+YCl2 X+ZCl2═Z+XCl2
Y+2HCl═YCl2+H2↑ X+HCl→不反应
则X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序是（ ）
| A． | Z＞X＞Y | B． | X＞Y＞Z | C． | Y＞X＞Z | D． | Y＞Z＞X |
13．下列变化中，需加还原剂才能实现的是（ ）
| A． | CuSO4→Cu | B． | Mg→Mg3N2 | C． | S→SO2 | D． | SiO2→Na2SiO3 |
20．若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（ ）
| A． | NA个18O2和NA个NO的质量比为16：15 | |
| B． | 标准状况下1molCO和CO2的混合物的体积约占22.4L | |
| C． | 24gMg在足量空气中完全燃烧失去2NA个电子 | |
| D． | 常温下，18gH2O含有的电子数为10NA |
17．醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛．
（1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）＜c （CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）25℃时，向0．l mol•L-1的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小．
（3）室温下，如果将0．lmol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液中：CH3COOH和CH3COO-两种粒子的物质的量之和等于0．lmol．
（4）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是A．
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有气泡
（5）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如表实验．资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3；
②步骤3中现象a是出现白色沉淀；
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动．
（1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）＜c （CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）25℃时，向0．l mol•L-1的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小．
（3）室温下，如果将0．lmol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液中：CH3COOH和CH3COO-两种粒子的物质的量之和等于0．lmol．
（4）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是A．
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有气泡
（5）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如表实验．资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
| 操作步骤 | 现象 |
| 步骤1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，静置． | 出现白色沉淀． |
| 步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液． | 溶液变红色． |
| 步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液． | 出现白色沉淀，溶液红色变浅． |
| 步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L-1KI溶液． | 出现黄色沉淀． |
②步骤3中现象a是出现白色沉淀；
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动．
18．科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
（1）已知：CO的燃烧热△H2=-283kJ•moL-1．几种化学键的键能数据如下：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3=+183 kJ•moL-1，上述△H1=-749kJ•moL-1．
（2）CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池（石墨为电极），若放电后，电解质溶液中离子浓度大小顺序为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），则负极的反应式为CO-2e-+3OH-=HCO3-+H2O
（3）2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）的平衡常数表达式为K=$\frac{c（N2）•c2（CO2）}{c2（NO）•c2（CO）}$．图A中曲线Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）能正确表示平衡常数与温度的关系，理由是该可逆反应的正反应为放热反应，升温平衡逆移，平衡常数减小．
（4）当NO、CO浓度比为1时，体系中NO平衡转化率的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图B所 示．图B中，压强由小到大的顺序为P3＜p2＜p1，其判断理由是正反应是气体分子数减小的反应，其他条件不变时增大压强，平衡正移，NO转化率增大．
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
（1）已知：CO的燃烧热△H2=-283kJ•moL-1．几种化学键的键能数据如下：
| 化学键 | N≡N键 | O=O键 | = ← N O键 |
| 键能/kJ•moL-1 | 945 | 498 | 630 |
（2）CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池（石墨为电极），若放电后，电解质溶液中离子浓度大小顺序为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），则负极的反应式为CO-2e-+3OH-=HCO3-+H2O
（3）2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）的平衡常数表达式为K=$\frac{c（N2）•c2（CO2）}{c2（NO）•c2（CO）}$．图A中曲线Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）能正确表示平衡常数与温度的关系，理由是该可逆反应的正反应为放热反应，升温平衡逆移，平衡常数减小．
（4）当NO、CO浓度比为1时，体系中NO平衡转化率的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图B所 示．图B中，压强由小到大的顺序为P3＜p2＜p1，其判断理由是正反应是气体分子数减小的反应，其他条件不变时增大压强，平衡正移，NO转化率增大．