题目内容
5．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+H2O | |
| B． | 石灰水与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| C． | 钠与水反应：Na+2H2O═2OH-+Na++H2↑ | |
| D． | 向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
分析 A．二氧化硫足量反应生成亚硫酸氢钠；
B．醋酸为弱酸应保留化学式；
C．电荷不守恒；
D．碳酸氢钠少量，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水．
解答 解：A．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫，离子方程式：SO2+OH-═HSO3-，故A错误；
B．石灰水与醋酸反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B错误；
C．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2OH-+2Na++H2↑，故C错误；
D．向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水，离子方程式：HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．
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硫代硫酸钠（Na2S2O3）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na2SO3与硫磺（S）共煮得到，装置如图．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
16．对于反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应中，有三种元素化合价发生改变 | |
| B． | 该反应的氧化剂为BrF3，氧化产物为O2 | |
| C． | 1.5molBrF3参加反应，有4mole一转移 | |
| D． | 1.5molH2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4mol |
13．下列变化中，需加还原剂才能实现的是（ ）
| A． | CuSO4→Cu | B． | Mg→Mg3N2 | C． | S→SO2 | D． | SiO2→Na2SiO3 |
20．若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（ ）
| A． | NA个18O2和NA个NO的质量比为16：15 | |
| B． | 标准状况下1molCO和CO2的混合物的体积约占22.4L | |
| C． | 24gMg在足量空气中完全燃烧失去2NA个电子 | |
| D． | 常温下，18gH2O含有的电子数为10NA |
10．将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）
下列说法不正确是（ ）
下列说法不正确是（ ）
| A． | O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3 | |
| B． | 标准状况下，通入CO2的体积为4.48L | |
| C． | ab段反应的离子方程式为：HCO${\;}_{3}^{-}$+H+=CO2↑+H2O | |
| D． | 原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol•L-1 |
17．醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛．
（1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）＜c （CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）25℃时，向0．l mol•L-1的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小．
（3）室温下，如果将0．lmol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液中：CH3COOH和CH3COO-两种粒子的物质的量之和等于0．lmol．
（4）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是A．
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有气泡
（5）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如表实验．资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3；
②步骤3中现象a是出现白色沉淀；
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动．
（1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）＜c （CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）25℃时，向0．l mol•L-1的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小．
（3）室温下，如果将0．lmol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液中：CH3COOH和CH3COO-两种粒子的物质的量之和等于0．lmol．
（4）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是A．
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有气泡
（5）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如表实验．资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
| 操作步骤 | 现象 |
| 步骤1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，静置． | 出现白色沉淀． |
| 步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液． | 溶液变红色． |
| 步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液． | 出现白色沉淀，溶液红色变浅． |
| 步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L-1KI溶液． | 出现黄色沉淀． |
②步骤3中现象a是出现白色沉淀；
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动．
14．常温下，某酸HA的电离常数：K=1×10-5，下列说法正确的是（ ）
| A． | HA溶液中加入NaA固体后，$\frac{{c（HA）c（O{H^-}）}}{{c（{A^-}）}}$减小 | |
| B． | 常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离的c（H+）为10-13mol/L | |
| C． | NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c（Na+）=c（A-）+c（Cl-） | |
| D． | 常温下，0.1mol/LNaA溶液水解常数为10-9 |
15．
在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 该化学反应在3min时达到平衡状态 | |
| B． | 保持其他条件不变，降低温度，平衡时c（CH3OH）=0.85 mol•L-1，则该反应的△H＜0 | |
| C． | 相同温度下，起始时向上述容器中充入0.5molCO2、1.5molH2，平衡时CO2的转化率小于75% | |
| D． | 12min时，向上述容器中再充入0.25molCO2、0.25molH2O（g），此时反应将向逆反应方向进行 |