题目内容
10．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| D． | 将2 mol/L AlCl3溶液和7 mol/L NaOH溶液等体积混合：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O |
分析 A．2mol钠完全反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；
B．氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式书写；
C．氨水为弱碱，反应生成氢氧化铝沉淀；
D．假设体积为1L，2mol铝离子完全反应生成氢氧化铝沉淀消耗6mol氢氧化钠，剩余的1mol氢氧化钠能够溶解1mol氢氧化铝，最终生成1mol氢氧化铝和1mol偏铝酸钠．
解答 解：A．电子不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．酸式盐与碱发生反应时应该以不足量的物质Ca（OH）2为标准，正确的离子方程式是：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO32-，故B错误；
C．Al（OH）3只能被强酸、强碱溶解，正确的离子方程式是：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．假设溶液体积为1L，1L 2mol/LAlCl3溶液中含有2mol氯化铝，1L 7 mol/LNaOH溶液中含有7molNaOH，2mol铝离子完全反应生成氢氧化铝沉淀消耗6mol氢氧化钠，剩余的1mol氢氧化钠能够溶解1mol氢氧化铝，最终生成1mol氢氧化铝和1mol偏铝酸钠，反应的离子方程式为：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；D为易错点，注意根据铝离子、氢氧根离子的物质的量正确判断生成产物．
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20．若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（ ）
| A． | NA个18O2和NA个NO的质量比为16：15 | |
| B． | 标准状况下1molCO和CO2的混合物的体积约占22.4L | |
| C． | 24gMg在足量空气中完全燃烧失去2NA个电子 | |
| D． | 常温下，18gH2O含有的电子数为10NA |
18．科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
（1）已知：CO的燃烧热△H2=-283kJ•moL-1．几种化学键的键能数据如下：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3=+183 kJ•moL-1，上述△H1=-749kJ•moL-1．
（2）CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池（石墨为电极），若放电后，电解质溶液中离子浓度大小顺序为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），则负极的反应式为CO-2e-+3OH-=HCO3-+H2O
（3）2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）的平衡常数表达式为K=$\frac{c（N2）•c2（CO2）}{c2（NO）•c2（CO）}$．图A中曲线Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）能正确表示平衡常数与温度的关系，理由是该可逆反应的正反应为放热反应，升温平衡逆移，平衡常数减小．
（4）当NO、CO浓度比为1时，体系中NO平衡转化率的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图B所 示．图B中，压强由小到大的顺序为P3＜p2＜p1，其判断理由是正反应是气体分子数减小的反应，其他条件不变时增大压强，平衡正移，NO转化率增大．
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
（1）已知：CO的燃烧热△H2=-283kJ•moL-1．几种化学键的键能数据如下：
| 化学键 | N≡N键 | O=O键 | = ← N O键 |
| 键能/kJ•moL-1 | 945 | 498 | 630 |
（2）CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池（石墨为电极），若放电后，电解质溶液中离子浓度大小顺序为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），则负极的反应式为CO-2e-+3OH-=HCO3-+H2O
（3）2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）的平衡常数表达式为K=$\frac{c（N2）•c2（CO2）}{c2（NO）•c2（CO）}$．图A中曲线Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）能正确表示平衡常数与温度的关系，理由是该可逆反应的正反应为放热反应，升温平衡逆移，平衡常数减小．
（4）当NO、CO浓度比为1时，体系中NO平衡转化率的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图B所 示．图B中，压强由小到大的顺序为P3＜p2＜p1，其判断理由是正反应是气体分子数减小的反应，其他条件不变时增大压强，平衡正移，NO转化率增大．
15．
在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 该化学反应在3min时达到平衡状态 | |
| B． | 保持其他条件不变，降低温度，平衡时c（CH3OH）=0.85 mol•L-1，则该反应的△H＜0 | |
| C． | 相同温度下，起始时向上述容器中充入0.5molCO2、1.5molH2，平衡时CO2的转化率小于75% | |
| D． | 12min时，向上述容器中再充入0.25molCO2、0.25molH2O（g），此时反应将向逆反应方向进行 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液 | |
| B． | 水银、水玻璃、胆矾都是纯净物 | |
| C． | HCl、NH3、BaSO4都是电解质 | |
| D． | H2、D2、T2属于同素异形体 |
19．下列有关化学反应能量的叙述正确的是（ ）
| A． | 放热反应都不需要加热 | |
| B． | 化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关 | |
| C． | 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 | |
| D． | 焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 |