题目内容
15．下列电离方程式中，不正确的是（ ）| A． | HCl═H++Cl- | B． | NH3•H2O═NH4++OH- | ||
| C． | CaCl2=Ca2++2Cl- | D． | CH3COOH?CH3COO-+H+ |
分析 强电解质完全电离，用等号，弱电解质部分电离，用可逆号，据此解答．
解答 解：A．氯化氢为强电解质，完全电离，电离方程式：HCl═H++Cl-，故A正确；
B．一水合氨为弱电解质，部分电离，电离方程式：NH3•H2O?NH4++OH-，故B错误；
C．氯化钙为强电解质，完全电离，电离方程式：CaCl2=Ca2++2Cl-，故C正确；
D．醋酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+，故D正确；
故选：B．
点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意电离方程式遵循原子个数、电荷数守恒规律．
练习册系列答案
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5．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：
下列说法正确的是（ ）
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A． | 0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡时v（正）＞v（逆） | |
| C． | 该温度下此反应的平衡常数K=144 | |
| D． | 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变 |
3．X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下反应：
Y+ZCl2═Z+YCl2 X+ZCl2═Z+XCl2
Y+2HCl═YCl2+H2↑ X+HCl→不反应
则X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序是（ ）
Y+ZCl2═Z+YCl2 X+ZCl2═Z+XCl2
Y+2HCl═YCl2+H2↑ X+HCl→不反应
则X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序是（ ）
| A． | Z＞X＞Y | B． | X＞Y＞Z | C． | Y＞X＞Z | D． | Y＞Z＞X |
10．下列不属于我国“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）
| A． | SO2 | B． | CO2 | C． | PM2.5 | D． | 空气质量等级 |
20．若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（ ）
| A． | NA个18O2和NA个NO的质量比为16：15 | |
| B． | 标准状况下1molCO和CO2的混合物的体积约占22.4L | |
| C． | 24gMg在足量空气中完全燃烧失去2NA个电子 | |
| D． | 常温下，18gH2O含有的电子数为10NA |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 | |
| B． | 浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，但不能干燥NH3 | |
| C． | 钠保存在煤油中，若长期放置在空气中，最终变为NaHCO3 | |
| D． | 镁着火后可以用CO2来灭火 |
硼及其化合物在工业上有许多用途．工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4．