题目内容

12．用质量分数为98%，密度为1.84g•cm-3的浓硫酸 配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸，其操作有以下各步：
①用量筒量取若干mL浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
（1）第①步操作中应用量筒量取5.4mL浓硫酸．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
（3）正确的操作顺序是①④③②⑤（用序号填写）．
（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是③④．
①定容时俯视刻度线观察液面
②未经冷就进行转移操作
③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．

分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
（2）根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器；
（3）根据配制溶液的一般实验步骤解答；
（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析判断．

解答 解：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4；
故答案为：5.4；
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，用到的仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
所以还缺少的仪器：玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：①④③②⑤；
故答案为：①④③②⑤；
（4）①定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；
②未经冷就进行转移操作，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；
③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；
④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；
故选：③④．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意依据c=$\frac{n}{V}$误差分析的方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂．草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂．
（1）草酸的电离方程式：H2C2O4?HC2O4-+H+ HC2O4-?C2O42-+H+．
（2）浓度为0.1mol/L的Na2C2O4溶液中：c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=0.1mol/L
（3）40℃时混合一定体积的0.1mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格．
温度v（H2C2O4）v（KMnO4）KMnO4褪色时间
40℃10mL10mL40s
40℃20mL20mL
（4）结晶水合草酸（H2C2O4•2H2O）成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑；列式计算该成品的纯度94.5%．
（5）常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知当溶液中某离子的浓度≤10-5mol/L时可认为该离子已沉淀完全．现为了沉淀1L0.01mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100mL0.1mol/L的（NH4）2C2O4溶液，通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全（写出计算过程）．
3．X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下反应：
Y+ZCl2═Z+YCl2                  X+ZCl2═Z+XCl2
Y+2HCl═YCl2+H2↑               X+HCl→不反应
则X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序是（　　）
A．Z＞X＞YB．X＞Y＞ZC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X
20．若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（　　）
A．NA个18O2和NA个NO的质量比为16：15
B．标准状况下1molCO和CO2的混合物的体积约占22.4L
C．24gMg在足量空气中完全燃烧失去2NA个电子
D．常温下，18gH2O含有的电子数为10NA
7．下列说法正确的是（　　）
A．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，但不能干燥NH3
C．钠保存在煤油中，若长期放置在空气中，最终变为NaHCO3
D．镁着火后可以用CO2来灭火
17．醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛．
（1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）＜c （CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）25℃时，向0．l mol•L-1的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小．
（3）室温下，如果将0．lmol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液中：CH3COOH和CH3COO-两种粒子的物质的量之和等于0．lmol．
（4）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是A．
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有气泡
（5）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如表实验．资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
操作步骤现象
步骤1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，静置．出现白色沉淀．
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液．溶液变红色．
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液．出现白色沉淀，溶液红色变浅．
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L-1KI溶液．出现黄色沉淀．
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3；
②步骤3中现象a是出现白色沉淀；
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动．
4．硼及其化合物在工业上有许多用途．工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4．
（1）基态铁原子的外围电子层排布为3d64s2，该元素位于元素周期表中的第Ⅷ族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中Fe3+更稳定．
（2）以硼酸为原料可制得NaBH4，B原子的杂化方式为sp3．
（3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图1所示．1mol该分子中含2NA 个配位键，该分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
（4）依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照图2中B、C、O、F元素的位置，用小黑点表示N元素的相对位置．
（5）Al单质为面心立方晶体，其晶体参数a=0.405nm，列式表示Al单质的密度：2.7g•cm-3．
1．广东省有着丰富的海洋资源．海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO．盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO（NH2）2等．制备流程如图所示：

（1）滤渣的成分是Fe（OH）3（填化学式）；滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子是Na+（写离子符号）．
（2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；
（3）用MgCl2•6H2O制备无水MgCl2过程中，所需要的化学试剂是HCl气体；
（4）海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2是利用SO2气体，SO2吸收Br2的离子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；SO2气体可来源于硫酸工业的尾气，同时，SO2尾气也可用氨水吸收，作为制备化肥的原料，SO2气体用氨水吸收得到的产物可能是（NH4）2SO3或NH4HSO3．
2．下列说法正确的是（　　）
A．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液
B．水银、水玻璃、胆矾都是纯净物
C．HCl、NH3、BaSO4都是电解质
D．H2、D2、T2属于同素异形体

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