题目内容
5．肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的为N2H4（g）+O2═N2（g）+2H2O（g）△H=-576KJ/mol，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，H-O为463则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是（ ）| A． | 391 | B． | 194 | C． | 516 | D． | 658 |
分析 反应中焓变等于反应物中键能之和-生成物中键能之和，以此来解答．
解答 解：设断裂1molN-H键所需的能量为x，
由反应及焓变等于反应物中键能之和-生成物中键能之和可知，
4x+154+500-942-2×2×463=-576，
解得x=391（kJ），
故选A．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握焓变与物质的键能关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意判断物质中的化学键，题目难度不大．
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15．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
| A． | 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 | |
| B． | 化学反应速率为“0.8mol/（L•min）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/L | |
| C． | 化学反应达到平衡状态，反应停止 | |
| D． | 化学反应速率是定量描述化学反应快慢的物理量 |
16．下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A． | 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 | |
| B． | 由“C（石墨）═C（金刚石）△H=1.9 kJ•mol”可知，金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol | |
| D． | 在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol，若将含1 mol H2SO4与含2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ |
13．已知乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性质如表所示：
某研究性学习小组的同学将乙醇、80%的硫酸、NaBr固体按一定比例混合后（总体积约为140mL）置于图1的反应容器B中后进行加热（两个装置中的加热、固定装置及沸石均省略）．
（1）①仪器A的名称是直形冷凝管
（2）两个水槽中的液体均是冰水，使用冰水的目的是降温，减少溴乙烷的挥发．
（3）HBr与乙醇反应生成目标产物的化学方程式HBr+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
（4）图1中收集到的产品中含有一定量的杂质Br2，为除去该杂质，可先向混合液中加入适量的（从下面所给试剂中选取，填选项字母）b，然后再进行分液操作即可．
a．四氯化碳 b．碳酸钠溶液 c．无水CaCl2 d．浓硫酸
（5）经过（4）处理后的目标产物中还含有少量的水等杂质，可通过向产品中加入一定量的c（从上面的a--d中选取，填选项字母），充分作用后，过滤，将滤液使用图2中的装置进行提纯，冷却水应从a口（填a或b）进入．
（6）若试验中使用的无水乙醇的体积是46mL，蒸馏后得到纯溴乙烷的体积是50mL，则溴乙烷的产率为80%．
| 溶解性 | 沸点 | 密度（g/mL） | |
| 乙醇 | 与水互溶 | 78.5 | 0.8 |
| 溴乙烷 | 难溶于水 | 38.4 | 1.4 |
某研究性学习小组的同学将乙醇、80%的硫酸、NaBr固体按一定比例混合后（总体积约为140mL）置于图1的反应容器B中后进行加热（两个装置中的加热、固定装置及沸石均省略）．
（1）①仪器A的名称是直形冷凝管
（2）两个水槽中的液体均是冰水，使用冰水的目的是降温，减少溴乙烷的挥发．
（3）HBr与乙醇反应生成目标产物的化学方程式HBr+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
（4）图1中收集到的产品中含有一定量的杂质Br2，为除去该杂质，可先向混合液中加入适量的（从下面所给试剂中选取，填选项字母）b，然后再进行分液操作即可．
a．四氯化碳 b．碳酸钠溶液 c．无水CaCl2 d．浓硫酸
（5）经过（4）处理后的目标产物中还含有少量的水等杂质，可通过向产品中加入一定量的c（从上面的a--d中选取，填选项字母），充分作用后，过滤，将滤液使用图2中的装置进行提纯，冷却水应从a口（填a或b）进入．
（6）若试验中使用的无水乙醇的体积是46mL，蒸馏后得到纯溴乙烷的体积是50mL，则溴乙烷的产率为80%．
20．有关键能数据如表：
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1，则表中X的值为（ ）
| 化学键 | Si-O | O=O | Si-Si |
| 键能kJ•mol-1 | 460 | 498.8 | X |
| A． | 423.3 | B． | 352 | C． | 920 | D． | 176 |
10．在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
2molCO和2mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
2molCO和2mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）
| A． | 2022 kJ | B． | 2670 kJ | C． | 1698kJ | D． | 2346 kJ |
14．某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2O$?_{充电}^{放电}$ Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 充电时，阳极附近 pH 值减小 | |
| B． | 充电时，阴极反应是：Ni（OH）2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O | |
| C． | 放电时，负极上发生反应的物质是Fe（OH）2 | |
| D． | 放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni（OH）2 |
（1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，此时溶液的c（OH-）=2.0×10-7mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10-4mol/L，则溶液中，由水电离产生的c（H+）=8×10-11 mol/L，此时温度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．