题目内容
15．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）| A． | 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 | |
| B． | 化学反应速率为“0.8mol/（L•min）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/L | |
| C． | 化学反应达到平衡状态，反应停止 | |
| D． | 化学反应速率是定量描述化学反应快慢的物理量 |
分析 化学反应速率为单位时间内浓度的变化，是定量描述化学反应快慢的物理量，反应速率的快慢不一定与现象有关，以此解答该题．
解答 解：A．反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，故A错误；
B．化学反应速率为“0.8mol/（L•s）”表示的意思是：一段时间内，某物质的平均速率为0.8mol/（L•s），故B错误；
C．化学反应为动态平衡，达到平衡时，反应没有停止，故C错误；
D．化学反应速率为单位时间内浓度的变化，是定量描述化学反应快慢的物理量，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化学反应速率的概念及影响因素、为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意反应速率与反应现象的关系，难度不大．要注意化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率．
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5．已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应．
（1）上述反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O；
（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．
这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）：
g接c（或d），d（或c）接a，b接f．
（3）实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色．B瓶中的溶液的作用是除去SO2气体，避免对CO2的检验产生干扰；
（4）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜，装置③中所加试剂是澄清石灰水，装置④中带活塞的玻璃仪器名称是分液漏斗．
（1）上述反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O；
（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 装置 |  |  |  |  |
g接c（或d），d（或c）接a，b接f．
（3）实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色．B瓶中的溶液的作用是除去SO2气体，避免对CO2的检验产生干扰；
（4）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜，装置③中所加试剂是澄清石灰水，装置④中带活塞的玻璃仪器名称是分液漏斗．
6．某温度下，向4.0L恒容密闭容器中充入2.0mol PCl5，反应PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
| 时间/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（PCl3）/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
| A． | 反应在前50s的平均反应速率为v（PCl3）=0.0064 mol/（L•s） | |
| B． | 若保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol/L，则反应的△H＜0 | |
| C． | 相同温度下，起始时向该容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% | |
| D． | 相同温度下，起始时向该容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，达到平衡前v（正）＞v（逆） |
10．下列关于平衡常数说法正确的是（ ）
| A． | 增大反应物的浓度，平衡常数K增大 | B． | 加大体系压强，平衡常数K增大 | ||
| C． | 加入负催化剂，平衡常数K减小 | D． | 升高温度，平衡常数K发生变化 |
20．氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g）△H＜0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是（ ）
| A． | 减小压强 | B． | 降低温度 | C． | 更换催化剂 | D． | 减小CO的浓度 |
7．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室用乙酸和异戊醇制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
实验步骤：
在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2〜3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4，固体，静置片刻，过滤除去MgS04固体，进行蒸馏纯化，收集140〜143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．
回答下列问题：
（1）装置B的名称是冷凝管或球形冷凝管，作用是冷凝回流，使反应物充分利用．
（2）碎瓷片的作用是防暴沸．
（3）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氢钠等盐．
（4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后d
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
（5）实验中加入少量无水MgS04的目的是干燥乙酸异戊酯．
（6）本实验的产率是d．
a.30% b.40% c.50% d.60%
| 相对分子质量 | 密度/（g•cm-3） | 沸点/℃ | 水中溶解性 | |
| 异戍醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
| 乙酸 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 |
| 乙酸异戊酯 | 130 | 0.8670 | 142 | 难溶 |
在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2〜3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4，固体，静置片刻，过滤除去MgS04固体，进行蒸馏纯化，收集140〜143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．
回答下列问题：
（1）装置B的名称是冷凝管或球形冷凝管，作用是冷凝回流，使反应物充分利用．
（2）碎瓷片的作用是防暴沸．
（3）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氢钠等盐．
（4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后d
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
（5）实验中加入少量无水MgS04的目的是干燥乙酸异戊酯．
（6）本实验的产率是d．
a.30% b.40% c.50% d.60%
4．某化学小组想探究铁与浓硫酸能否反应产生气体，进行了如下实验：
【实验】甲同学在烧瓶中加入足量的铁丝与浓H2SO4溶液，开始无明显变化，对反应物加热，有气泡产生可收集到无色气体．
【查阅资料】①铁与浓硫酸在常温下会发生钝化，看不到明显现象，加热情况下会反应，产生有刺激性气味的二氧化硫气体；
②二氧化硫气体能使品红溶液褪色，能被氢氧化钠溶液吸收．
【提出假设】甲同学认为收集到的就是二氧化硫气体，乙同学认为还有氢气，你认为乙同学预测有氢气的理由是：随着反应的进行，浓硫酸会变稀，Fe会与稀硫酸反应产生氢气．
气体的组成可能有以下几种情况：
假设一：无色气体是SO2；
假设二：无色气体是H2；
假设三：无色气体是SO2 与H2 的混合气体．
【实验验证】请你设计实验验证上述假设三，完成下表中内容．小组同学在实验室找到可能在实验探究过程中能用到的试剂有：品红溶液、NaOH溶液、火柴、CuO粉末、无水硫酸铜，仪器任选．
【实验】甲同学在烧瓶中加入足量的铁丝与浓H2SO4溶液，开始无明显变化，对反应物加热，有气泡产生可收集到无色气体．
【查阅资料】①铁与浓硫酸在常温下会发生钝化，看不到明显现象，加热情况下会反应，产生有刺激性气味的二氧化硫气体；
②二氧化硫气体能使品红溶液褪色，能被氢氧化钠溶液吸收．
【提出假设】甲同学认为收集到的就是二氧化硫气体，乙同学认为还有氢气，你认为乙同学预测有氢气的理由是：随着反应的进行，浓硫酸会变稀，Fe会与稀硫酸反应产生氢气．
气体的组成可能有以下几种情况：
假设一：无色气体是SO2；
假设二：无色气体是H2；
假设三：无色气体是SO2 与H2 的混合气体．
【实验验证】请你设计实验验证上述假设三，完成下表中内容．小组同学在实验室找到可能在实验探究过程中能用到的试剂有：品红溶液、NaOH溶液、火柴、CuO粉末、无水硫酸铜，仪器任选．
| 实验方案与步骤 | 实验现象和结论 |
| 1．将少量气体通入盛有少量品红溶液的试管内； | 若品红溶液褪色，则无色气体中有SO2． |
| 2．将气体通过装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶后，用小试管收集气体，并在酒精灯上点燃 | 若收集到气体可以燃烧，则无色气体中有H2． 结合以上实验可知假设三成立． |