Question

16．下列说法或表示方法正确的是（　　）

• A． 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
• B． 由“C（石墨）═C（金刚石）△H=1.9  kJ•mol”可知，金刚石比石墨稳定
• C． 在101 kPa时，2 g H₂ 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol
• D． 在稀溶液中：H⁺+OH^-═H₂O△H=-57.3 kJ•mol，若将含1 mol H₂SO₄与含2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ

Answer 1

分析 A．根据气体变成固体放热判断；
B．石墨能量比金刚石小，较稳定；
C．2gH₂全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，4gH₂全燃烧生成液态水，放出517.6kJ热量；
D．1 mol H₂SO₄与含2 mol NaOH的溶液混合生成2mol水，以此计算放出的热量．

解答 解：A．固体硫变为硫蒸汽要吸热，则燃烧时放出的热量较少，故A错误；
B．反应为吸热反应，则石墨能量比金刚石小，能量越低越稳定，故B错误；
C.101 kPa时，2gH₂ 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-517.6 kJ/mol，故C错误；
D．H⁺+OH^-═H₂O△H=-57.3 kJ•mol，可知生成1mol水放出57.3kJ的热量，则1 mol H₂SO₄与含2 mol NaOH的溶液混合生成2mol水，放出的热量等于114.6 kJ，故D正确．
故选D．

点评 本题考查反应热与焓变，综合考查学生对化学反应与能量变化的理解，为高考常见题型，注意相关基础知识的积累，注意把握问题的角度，理解物质的聚集状态与能量的关系、稳定的大小比较等问题．