Question

15．（1）某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，此时溶液的c（OH^-）=2.0×10^-7mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5.0×10^-4mol/L，则溶液中，由水电离产生的c（H⁺）=8×10^-11 mol/L，此时温度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）某温度下的水溶液中，C （H⁺）=10^x mol/L，C （OH^-）=10^y mol/L，x和y的关系如图所示．计算：该温度下水的离子积为10^-15 ．

Answer 1

分析 （1）纯水显中性，故溶液中的c（H⁺）=c（OH^-），据此分析；若温度不变，则水的离子积不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5.0×10^-4mol/L，据此求出c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$，而由水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）；温度越高，水的电离被促进，水的离子积数值越大；
（2）离子积常数=c（H⁺）•c（OH^-）．

解答 解：纯水显中性，即纯水中的c（H⁺）=c（OH^-）=2.0×10^-7mol/L，此温度下，水的离子积Kw=4.0×10^-14；若温度不变，则水的离子积不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5.0×10^-4mol/L，则溶液中的c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{4×1{0}^{-14}}{5.0×1{0}^{-4}}$=8×10^-11mol/L，而在酸溶液中，所有的氢氧根全部来自于水的电离，而由水电离出的c（H⁺）=c（OH^-），故由水电离出的c（H⁺）=8×10^-11mol/L；25℃时，水的离子积Kw=1×10^-14，而此温度下，水的离子积Kw=4.0×10^-14，由于温度越高，水的电离被促进，水的离子积数值越大，故此温度高于25℃．
故答案为：2.0×10^-7； 8×10^-11；高于；
（2）根据图知，当c（H⁺）=10^-5 mol/L，c（OH^-）=10^-10 mol/L，由离子积常数=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-5.10^-10=10^-15，故答案为：10^-15 ．

点评 本题考查了离子积常数的有关计算、温度对水的离子积的影响和溶液中离子浓度的计算，应注意的是由水电离出的c（H⁺）=c（OH^-），题目难度不大．