题目内容

17．某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：NaNO2、HI、NO、I2、NaI、H2O，其中I2、H2O均为生成物．
（1）NaNO2中N的化合价为+3．
（2）该反应中的氧化剂是NaNO2，氧化产物为I2．
（3）为了获取反应后溶液中的 I2，可采用选择有机溶剂CCl4萃取的实验方法，选择CCl4做萃取剂的原因是碘单质在四氯化碳中的溶解度远远大于水中的溶解度．
（4）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2．
（5）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，区别这两种物质的实验操作方法是取少量的固体于试管中，加一定量的水溶解，再加入硝酸银和稀硝酸，生成白色沉淀的试管是NaCl，另一试管是NaNO2．
  （6）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为0.1NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值），发生反应的NaNO2的质量为6.9g．

分析 （1）根据化合价规则计算化合价；
（2）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，产物是还原产物；化合价升高元素所在的反应物是还原剂，产物是氧化产物；
（3）碘单质在四氯化碳中的溶解度远远大于水中的溶解度，可采用选择有机溶剂CCl4萃取溶液中的碘单质；
（4）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，产物是还原产物；化合价升高元素所在的反应物是还原剂，产物是氧化产物，据方程式回答；
（5）氯化钠中含有氯离子，氯离子和亚硝酸根离子的性质存在差异，据此回答；
（6）根据反应方程式结合化合价的升降结合电子转移来计算．

解答 解：（1）NaNO2中Na的化合价是+1，O的化合价是-2，N的化合价为+3，故答案为：+3；
（2）题目涉及的反应为：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，氧化剂是NaNO2，氧化产物为I2，故答案为：NaNO2；I2；
（3）碘单质在四氯化碳中的溶解度远远大于水中的溶解度，可采用选择有机溶剂CCl4萃取溶液中的碘单质，故答案为：碘单质在四氯化碳中的溶解度远远大于水中的溶解度；
（4）题目涉及的反应为：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，N元素的化合价降低，氧化剂为NaNO2，还原产物是NO，I元素的化合价升高，则HI发生氧化反应，氧化产物是I2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；
（5）氯化钠中含有氯离子，亚硝酸钠中的亚硝酸根离子和氯离子性质存在差异，区别这两种物质可以加硝酸银看是否出现白色的沉淀来判断，
故答案为：取少量的固体于试管中，加一定量的水溶解，再加入硝酸银和稀硝酸，生成白色沉淀的试管是NaCl，另一试管是NaNO2；
（6）根据反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，若产生的气体在标准状况下体积为2.24L即0.1mol，则反应过程中转移电子的数目为0.1mol，数目是0.1NA，发生反应的NaNO2的物质的量是0.1mol，质量为0.1mol×69g/mol=6.9g，
故答案为：0.1；6.9．

点评 本题考查氧化还原反应和离子反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室用乙酸和异戊醇制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃水中溶解性
异戍醇880.8123131微溶
乙酸601.0492118溶
乙酸异戊酯1300.8670142难溶
实验步骤：
在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2〜3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4，固体，静置片刻，过滤除去MgS04固体，进行蒸馏纯化，收集140〜143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．
回答下列问题：
（1）装置B的名称是冷凝管或球形冷凝管，作用是冷凝回流，使反应物充分利用．
（2）碎瓷片的作用是防暴沸．
（3）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氢钠等盐．
（4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后d
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
（5）实验中加入少量无水MgS04的目的是干燥乙酸异戊酯．
（6）本实验的产率是d．
a.30%    b.40%    c.50%    d.60%
8．已知：4HCl（g）+O2 （g）?12C12 （g）+2H2O（g）△H=-123kJ．mol-1．其中相关的化学键键能数据如下：
化学键H-ClO═OCl-ClH-O
E/（kJ•mol-1）431397a465
其中a值为（　　）
A．242B．303.5C．180.5D．365
5．肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的为N2H4（g）+O2═N2（g）+2H2O（g）△H=-576KJ/mol，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，H-O为463则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是（　　）
A．391B．194C．516D．658
12．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图：下列说法不正确的是（　　）
A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
B．反应II、III和Ⅳ的氧化剂相同
C．VI的产物可在上述流程中被再次利用
D．V中发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl
2．请将下列反应的双线桥写出
（1）8H++2NO3-+3Cu=Cu 2++2NO↑+4H2O
（2）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．
9．下列图示实验正确的是（　　）
A．
除去粗盐溶液中不溶物		B．
碳酸氢钠受热分解
C．
制取少量Cl2		D．
稀硝酸与铜的反应制取并收集NO
6．下列离子方程式正确的是（　　）
A．氧化铜与硫酸溶液反应：Cu2++2H+═Cu2++H2O
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7．下列关于物质分类正确组合是（　　）
分类组合碱酸盐氧化物
ANa2CO3H2SO4NaClCO2
BNaOHHClNaHCO3H2SiO3
CNaOHH2CO3CaCl2SO2
DKOHNaHSO4CaCO3CO2
A．AB．BC．CD．D

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