Question

10．有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是H，B是O，C是Al，D是S，E是K（填写元素符号）．
（2）B与D的氢化物中沸点较高的是H₂O（填化学式），理由H₂O分子之间形成氢键．
（3）元素B与D的电负性的大小关系是O＞S，C与E的第一电离能的大小关系是Al＞K（均填元素符号，填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）如何检验E元素焰色反应．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，最外层电子排布为ns²np⁴，则B为O元素、D为S元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹，处于IA族，E的原子序数大于硫，且5种元素中只有C、E是金属元素，则A为H元素、E为K元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，其最外层电子数为6×$\frac{1}{2}$=3，故C为Al．

解答 解：A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，最外层电子排布为ns²np⁴，则B为O元素、D为S元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹，处于IA族，E的原子序数大于硫，且5种元素中只有C、E是金属元素，则A为H元素、E为K元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，其最外层电子数为6×$\frac{1}{2}$=3，故C为Al．
（1）由上述分析可知，A为H元素、B为O元素、C为Al、D为S元素、E为K元素，
故答案为：H；O；Al；S；K；
（2）B、D的氢化物分别为H₂O、H₂S，由于H₂O分子之间形成氢键，而H₂S不能，故H₂O的沸点较高，
故答案为：H₂O；H₂O分子之间形成氢键；
（3）同主族自上而下电负性减小，故电负性O＞S，金属性越强，第一电离能越小，故第一电离能：Al＞K，
故答案为：O＞S；Al＞K；
（4）用焰色反应检验K元素，
故答案为：焰色反应．

点评 本题考查结构位置关系、元素周期表与元素周期律，元素的推断是解答的关键，注意同周期第一电离能异常情况．