题目内容

5．有一种有机物C4H4其分子结构如图所示，有关该分子说法正确的是（　　）
A．该分子是极性分子B．每个碳原子均为sp2杂化
C．分子中有极性键和非极性键D．分子中共有4个碳碳键

分析 A、分子中正负电荷中心不重合，分子为极性分子；分子中正负电荷的重心重合，则分子为非极性分子；
B、根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型；
C、同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键；
D、分子中含有6个碳碳键．

解答 解：A、为正四面体，正负电荷中心重合，分子为非极性分子，故A错误；
B、分子中C形成4个δ键，无孤电子对，为sp3杂化，故B正确；
C、分子中有C、H元素之间形成极性键，C-C元素之间形成非极性键，故C正确；
D、分子中含有6个碳碳键，故D错误；
故选C．

点评 本题主要考查了化学键与分子结构的关系，难度不大，注意非极性分子的结构对称，正负电荷中心重合来解答．

练习册系列答案
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15．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．
 A  C
  B 
（1）写出A、C元素的名称氮、氟
（2）B元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，该化合物为共价（填“共价”或“离子”）化合物．
（3）C的原子结构示意图为，C的单质与H2反应的化学方程式为：H2+F2=2HF
（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有离子键、共价键．
16．和NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，2.8g乙烯含有的共用电子对的数目为0.5NA
B．标准状况下，将11.2LCl2通入足量的氢氧化钠溶液中制备漂白液，转移的电子数为NA
C．VLamol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA
D．T℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH-的数目为1.0×10-8NA
13．常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是（　　）
A．c（H+）B．c（H+）•c（OH-）C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
20．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号元素性质或原子结构
TM层上电子数是K层上电子数的3倍
X最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z元素最高正价是+7价
（1）元素X在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是146C．
（2）元素Y的原子结构示意图为，与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含有该微粒的检验方法取适量溶液放入试管中，向试管中加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可证明溶液中含NH4+．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示）
10．有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是H，B是O，C是Al，D是S，E是K（填写元素符号）．
（2）B与D的氢化物中沸点较高的是H2O（填化学式），理由H2O分子之间形成氢键．
（3）元素B与D的电负性的大小关系是O＞S，C与E的第一电离能的大小关系是Al＞K（均填元素符号，填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）如何检验E元素焰色反应．
17．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（　　）
A．氢键、氢键、共价键B．氢键、氢键、离子键
C．氢键、共价键、分子间作用力D．分子间作用力、氢键、共价键
14．下列说法正确的是（　　）
A．石油、煤、天然气、油脂都属于化石燃料
B．油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应
C．分子式为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体
D．蔗糖是还原性糖，能发生银镜反应
15．2016年4月22日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式-提高资源利用效益”．下列说法不符合该主题的是（　　）
A．利用农作物秸秆制取乙醇
B．回收地沟油，制备生物柴油
C．焚烧废旧塑料，防止白色污染
D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖

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