题目内容
19．已烯雌酚是一种激素类药物，结构如下：
下列有关叙述中不正确的是（ ）
| A． | 可以用有机溶剂萃取 | |
| B． | 可与NaOH或NaHCO3溶液发生反应 | |
| C． | 1mol该有机物可以与5molBr2发生反应 | |
| D． | 该有机物分子中，可能有8个碳原子共平面 |
分析 A．该物质属于有机物，根据相似相溶原理知，该物质易溶于有机物；
B．酚羟基能和NaOH或碳酸钠反应，但不能和碳酸氢钠反应；
C．能和溴发生加成反应的是碳碳双键，苯环上酚羟基邻对位氢原子能和溴发生取代反应；
D．碳碳双键两端的碳原子、苯环上C原子能共平面．
解答 解：A．该物质属于有机物，根据相似相溶原理知，有机溶质易溶于有机溶剂，所以该物质易溶于有机物，故A正确；
B．酚的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以酚羟基能和NaOH或碳酸钠反应，但不能和碳酸氢钠反应，故B错误；
C．能和溴发生加成反应的是碳碳双键，苯环上酚羟基邻对位氢原子能和溴发生取代反应，则1mol该有机物可以与5molBr2发生反应，故C正确；
D．碳碳双键两端的碳原子、苯环上C原子能共平面，所以6+6+2+2=16个C共面，故D正确；
故选B．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断及知识迁移能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃和酚的性质，注意酚和溴发生取代反应位置，易错选项是BD．
练习册系列答案
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9．已知16S和34Se位于同一主族，下列关系正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Br＞Se＞Cl | B． | 热稳定性：HF＞HCl＞H2S | ||
| C． | 还原性：S2-＞Se2-＞Cl- | D． | 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4 |
7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下1LpH=11的氨水中含有阳离子总数为0.001NA | |
| B． | 4g${\;}_{1}^{2}$H2中所含的质子数为4NA | |
| C． | 1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA | |
| D． | 常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子 |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 石油、煤、天然气、油脂都属于化石燃料 | |
| B． | 油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应 | |
| C． | 分子式为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体 | |
| D． | 蔗糖是还原性糖，能发生银镜反应 |
4．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 分馏石油气和裂解气可用溴水进行鉴别 | |
| B． | 异丁烷的二氯取代物有3种（不考虑立体异构） | |
| C． | 主链含四个碳的烷烃中，碳原子个数是最多的是2，3-四甲基丁烷 | |
| D． | 乙醇和甘油都含羟基，葡萄糖和蔗糖都是糖类，但它们之间不是同系物 |
11．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）加入适量NaClO3作用是将Fe2+氧化为Fe3+；为提高浸取率除了适当增大NaClO3浓度，升高温度还可采取措施加快搅拌速率；适当延长浸取时间；分数次浸取等（至少一条）；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出实验室常用来制备该气体的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）加入适量NaClO3作用是将Fe2+氧化为Fe3+；为提高浸取率除了适当增大NaClO3浓度，升高温度还可采取措施加快搅拌速率；适当延长浸取时间；分数次浸取等（至少一条）；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出实验室常用来制备该气体的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
8．燃料电极是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
| A． | a电极是该电池的正极 | B． | O2在b电极上发生氧化反应 | ||
| C． | 电解质溶液中OH-向正极移动 | D． | 该装置实现了化学能到电能的转化 |
9．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A． | 吸热反应不一定需要加热才能发生 | |
| B． | CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=2×283.0 kJ/mol | |
| C． | HCl和NaOH反应的中加热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol | |
| D． | 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |