题目内容
20．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ）| A． | 铜片、石墨棒，乙醇 | B． | 铜片、石墨棒，硝酸银溶液 | ||
| C． | 锌片、铜片，稀盐酸 | D． | 铜片、铂片，FeCl3溶液 |
分析 根据原电池的构成条件判断是否能构成原电池，原电池的构成条件是：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；2、电极均插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发的发生氧化还原反应．
解答 解：A．乙醇为非电解质，溶液不导电，不能形成原电池，故A选；
B．两电极的活泼性不同，且铜片与硝酸银溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故B不选；
C．两金属的活泼性不同，且锌片与稀盐酸能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故C不选；
D．两金属的活泼性不同，且铜片与氯化铁溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故D不选．
故选A．
点评 本题考查了原电池的设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及双基的考查，难度不大，根据原电池的构成条件分析判断即可．
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20．具有顺反异构体的物质是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． | H2C═CH2 |
11．
草酸（H2C2O4）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，具有还原性，溶于水，溶液有酸性，为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）滴定管在使用之前，必须进行的操作是检查是否漏水，滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点时的现象为滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色．
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，C处的刻度为20，滴定管中液面读数应为19.40mL，此时滴定管中液体的体积大于30.60mL．（填大于、小于或等于）
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显少于后两次，其原因可能是AE
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过后，未用标准液润洗．
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，
E．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出H2C2O4的物质的量浓度的表达式（必须化简）：C=$\frac{61c}{V}$mol/L．
（5）请你一个设计简单实验证明草酸的酸性强于碳酸，实验操作及现象是取少量的NaHCO3于试管中，加入草酸溶液，有气泡产生．
草酸（H2C2O4）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，具有还原性，溶于水，溶液有酸性，为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O（1）滴定管在使用之前，必须进行的操作是检查是否漏水，滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点时的现象为滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色．
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，C处的刻度为20，滴定管中液面读数应为19.40mL，此时滴定管中液体的体积大于30.60mL．（填大于、小于或等于）
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗KMnO4溶液体积/mL | 22.32 | 24.39 | 24.41 |
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过后，未用标准液润洗．
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，
E．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出H2C2O4的物质的量浓度的表达式（必须化简）：C=$\frac{61c}{V}$mol/L．
（5）请你一个设计简单实验证明草酸的酸性强于碳酸，实验操作及现象是取少量的NaHCO3于试管中，加入草酸溶液，有气泡产生．
8．下列离子反应方程式不正确的是（ ）
| A． | 少量二氧化碳通入“水玻璃”中：C02+SiO32-+H20═C032-+H2SiO3↓ | |
| B． | 氨水滴入 AlCl3 溶液中：Al3++30H-═Al（0H）3↓ | |
| C． | 铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑ | |
| D． | Al2O3溶于 NaOH 溶液中：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（0H）4]- |
15．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出A、C元素的名称氮、氟
（2）B元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，该化合物为共价（填“共价”或“离子”）化合物．
（3）C的原子结构示意图为
，C的单质与H2反应的化学方程式为：H2+F2=2HF
（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有离子键、共价键．
| A | C | |
| B |
（2）B元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，该化合物为共价（填“共价”或“离子”）化合物．
（3）C的原子结构示意图为
，C的单质与H2反应的化学方程式为：H2+F2=2HF（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有离子键、共价键．
5．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 | |
| B． | 若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱 | |
| C． | 若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质也一定是Y2 | |
| D． | 若Y的最高正化合价为+m，则X的最高正化合价一定为+m |
12．某有机物结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
| A． | 该有机物的分子式为C9H10O5 | |
| B． | 该有机物能发生缩聚、加成、消去、氧化反应 | |
| C． | 1mol该有机物最多可以和4molNaOH发生反应 | |
| D． | 该有机物分子中①、②、③3个-OH的酸性由强到弱的顺序是③＞①＞② |
9．已知16S和34Se位于同一主族，下列关系正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Br＞Se＞Cl | B． | 热稳定性：HF＞HCl＞H2S | ||
| C． | 还原性：S2-＞Se2-＞Cl- | D． | 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4 |