题目内容
20．下列有关实验装置正确的是（ ）
| A． | 用图1装置制取少量乙酸乙酯 | B． | 用图2装置分离苯和溴苯 | ||
| C． | 用图3装置制取并收集乙炔气体 | D． | 用图4装置测定中和热 |
分析 A．该实验中导气管不能伸入碳酸钠溶液液面下；
B．互溶的液体采用蒸馏的方法分离提纯，温度计测量馏分温度；
C．乙炔密度小于空气，应该采用向下排空气法收集；
D．测定中和热时需要用环形玻璃搅拌棒搅拌混合液体．
解答 解：A．该实验中导气管不能伸入碳酸钠溶液液面下，否则易产生倒吸，故A错误；
B．互溶的液体采用蒸馏的方法分离提纯，温度计测量馏分温度，苯和溴苯互溶，应该采用蒸馏方法分离提纯，故B正确；
C．乙炔密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，所以集气瓶应该倒置，故C错误；
D．测定中和热时需要用环形玻璃搅拌棒搅拌混合液体，该实验缺少玻璃搅拌棒，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质分离提纯、气体收集、中和热的测定等知识点，明确实验原理、实验基本操作、物质性质是解本题关键，易错选项是A．
练习册系列答案
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11．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）加入适量NaClO3作用是将Fe2+氧化为Fe3+；为提高浸取率除了适当增大NaClO3浓度，升高温度还可采取措施加快搅拌速率；适当延长浸取时间；分数次浸取等（至少一条）；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出实验室常用来制备该气体的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）加入适量NaClO3作用是将Fe2+氧化为Fe3+；为提高浸取率除了适当增大NaClO3浓度，升高温度还可采取措施加快搅拌速率；适当延长浸取时间；分数次浸取等（至少一条）；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出实验室常用来制备该气体的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
8．燃料电极是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
| A． | a电极是该电池的正极 | B． | O2在b电极上发生氧化反应 | ||
| C． | 电解质溶液中OH-向正极移动 | D． | 该装置实现了化学能到电能的转化 |
15．2016年4月22日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式-提高资源利用效益”．下列说法不符合该主题的是（ ）
| A． | 利用农作物秸秆制取乙醇 | |
| B． | 回收地沟油，制备生物柴油 | |
| C． | 焚烧废旧塑料，防止白色污染 | |
| D． | 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 |
5．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应 | |
| B． | 用FeCl3溶液区分甲、丙两种有机化合物 | |
| C． | 一定条件下丙可以与NaHCO3溶液、C2H5OH反应 | |
| D． | 乙、丙都能发生银镜反应 |
，
9．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A． | 吸热反应不一定需要加热才能发生 | |
| B． | CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=2×283.0 kJ/mol | |
| C． | HCl和NaOH反应的中加热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol | |
| D． | 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
10．下列反应中没有表明乙酸酸性比碳酸酸性强的是（ ）
| A． | 2CH3COOH+BaCO3→（CH3COO）2Ba+CO2↑+H2O | |
| B． | CH3COOH+KHCO3→CH3COOK+CO2↑+H2O | |
| C． | 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O | |
| D． | CH3COOH+Na2CO3→CH3COONa+NaHCO3 |